- Ekzotermik reaksiyon nedir?
- Ekzotermik ve endotermik reaksiyonlar arasındaki farklar
- ekzotermik reaksiyon örnekleri
Ekzotermik reaksiyonun ne olduğunu ve endotermik reaksiyonla arasındaki farkları açıklıyoruz. Ayrıca, bu kimyasal reaksiyonun örnekleri.
Ekzotermik reaksiyon nedir?
Ekzotermik bir reaksiyon, meydana geldiğinde enerji şeklinde enerji açığa çıkaran bir reaksiyondur. sıcaklık veya ışık için Çevre. Bu tür bir reaksiyon meydana geldiğinde, elde edilen ürünler ilk reaktanlardan daha düşük enerjiye sahiptir.
Entalpi, akışını tanımlayan bir miktardır. Termal enerji meydana gelen kimyasal süreçlerde Baskı yapmak devamlı. Ayrıca, bu büyüklük alışverişi temsil eder. Enerji termodinamik sistem ve çevresi arasındaki Bu büyüklüğün (ΔH) bir kimyasal reaksiyondaki değişimi, onu endotermik veya ekzotermik olarak sınıflandırmak için kullanılır.
ΔH> 0 endotermik reaksiyon.
ΔH <0 ekzotermik reaksiyon.
Biyokimyasal bilimlerde ekzotermik reaksiyonlar çok önemlidir. Bu tür tepkiler yoluyla, organizmalar canlılar yaşamlarını sürdürmek için gerekli enerjiyi elde ederler. hayat metabolizma adı verilen bir süreçte.
Ekzotermik reaksiyonların çoğu oksidasyondur ve çok şiddetli olduklarında yangın çıkarabilirler. yanma. Bu reaksiyonların diğer örnekleri, konu bir Toplama durumu gazdan sıvıya (yoğunlaşma) veya sıvıdan katıya (katılaşma).
Aslında, birçok ekzotermik tepkimeler için tehlikelidir. Sağlık açığa çıkan enerji ani ve kontrolsüz olduğundan yanıklara veya başka hasarlara neden olabilir. yaşayan yaratıklar.
Ekzotermik ve endotermik reaksiyonlar arasındaki farklar
Tümünde Kimyasal reaksiyon enerji korunur. Bu, enerji korunumu yasası: enerji ne yaratılır ne de yok edilir, sadece dönüştürülür.
Endotermik reaksiyonlarda, reaktanları ürünlere dönüştürmek için enerji emilir. Bu tür tepkimelerde bağların moleküller Reaktanları oluşturan yeni bileşenler oluşturmak üzere parçalanır. Bu bağ kırma işlemi, söz konusu enerjiyi gerektirir. Buna bir örnek, elektroliz işlemidir. Suçlu, nerede tedarik edilir elektrik gücü onu parçalamak ve onu oluşturan elementlere dönüştürmek için su molekülüne.
Öte yandan, ekzotermik reaksiyonlarda, reaktanlar salınır. kimyasal enerji Moleküllerini oluşturan bağlarda bulunur. Serbest kalan enerji, ısı veya ışık şeklinde olabilir.
ekzotermik reaksiyon örnekleri
Glikoz oksidasyonu ekzotermik bir reaksiyondur.
Bilinen bazı ekzotermik reaksiyonlar şunlardır:
- yanma. Bu bir tepkidir oksidasyon yakıtlar ve oksijen denilen maddeler arasında çok hızlı gerçekleşir. Yakıtlar esas olarak karbon, hidrojen ve bazı durumlarda kükürtten oluşur. Yakıt örnekleri metan gazı, benzin ve doğal gaz. Bu reaksiyon, yangına yol açabilecek büyük miktarda ısı yayar.
- Glikoz oksidasyonu. Bu gerçekleştirdiğimiz reaksiyon hayvanlar metabolik enerji elde etmek için: oksijeni vücuttan alırız. nefes almak ve bunu şekerleri oksitlemek için kullanırız, glikoz molekülünü daha basit moleküllere ayırırız (glikoliz) ve ödül molekülleri olarak elde etmek ATP, kimyasal enerji açısından zengin.
- Potasyum karışımı ve Suçlu. Potasyum, suyla karıştırıldığında bir patlamada hidrojen ve muazzam miktarda enerji açığa çıkaran güçlü bir kurutucudur. Bu, her zaman aynı miktarda enerji açığa çıkmasa da, tüm alkali metallerde meydana gelir.
- Amonyak oluşumu. Amonyak (NH3) oluşturmak için azot (N2) ve hidrojen (H2) reaksiyona girer, yani reaksiyona giren moleküllerden daha az enerjili bir molekül elde edilir. Enerjideki bu fark serbest bırakılmalıdır ve bu, enerjide bir artış olarak meydana gelir. hava sıcaklığı (sıcaklık).