Entalpinin ne olduğunu, kimyasal ve fiziksel olaylara göre var olan türleri ve entropi ile olan farkını açıklıyoruz.
entalpi nedir?
Entalpi miktarıdır Enerji bir termodinamik sistemin sabit basınç koşulları altında çevresiyle değiş tokuş ettiği, yani basıncın değişmediği süreçlerde sistemin emdiği veya çevresine saldığı enerji miktarı. İçindefiziksel YKimya, bu büyüklük genellikle H harfi ile gösterilir ve joule (J).
Her nesnenin bir termodinamik sistem olarak anlaşılabileceği dikkate alındığında, entalpi, sıcaklık koşullarda devreye girenBaskı yapmak sistemin güç almasına veya sağlamasına bağlı olarak sabittir.
Buna göre, herhangi bir süreç veya dönüşüm iki türe ayrılabilir:
- endotermik. Isı veya enerji tüketenlerÇevre.
- ekzotermik. Çevreye ısı veya enerji salanlar.
Sisteme giren maddenin cinsine bağlı olarak (örneğin bir sistemdeki kimyasal maddeler reaksiyon), entalpi derecesi farklı olacaktır.
Süperiletkenliği keşfeden ve 1913'te Nobel Fizik Ödülü'nü kazanan Hollandalı fizikçi Heike Kamerlingh Onnes, bu terimi ilk kullanan kişi oldu.
entalpi türleri
Farklı entalpi türleri aşağıdakilere göre sınıflandırılabilir:
- Kimyasal olaylarda entalpi:
- Oluşum entalpisi. oluşturmak için gereken enerji miktarıdır. köstebek bir birleştirmek basınç koşulları altında kurucu unsurlarından ve hava sıcaklığı standartlar, yani 1 atmosfer ve 25º C.
- Ayrışma entalpisi. Tersine, karmaşık bir madde daha basit maddeler haline geldiğinde emilen veya salınan enerji miktarıdır.
- Yanma entalpisi. 1 molün yanması ile açığa çıkan veya emilen enerjidir. madde, her zaman gaz halinde oksijen varlığında.
- Nötralizasyon entalpisi. Bir asit çözeltisi ve bazik yani bazlar ve asitler birbirini nötralize ettiğinde karışırlar.
- Fiziksel olaylarda entalpi:
- Faz değişim entalpisi. Bir maddeden 1 mol madde geçtiğinde enerjinin emilmesini veya salınmasını içerir. Toplama durumu diğerine, yanigaz ilesağlam veyasıvı, vb. Alt bölümlere ayrılır: entalpisi buharlaşmaentalpisi katılaşma ve entalpisi füzyon.
- Çözünme entalpisi. Bu, bir çözünen ve çözücü, iki aşamada anlaşılabilir: retiküler (enerjiyi emer) ve hidrasyon (enerjiyi serbest bırakır).
Açıklanan tüm işlemlerin sabit basınçta olduğuna dikkat edilmelidir.
Entalpi ve entropi
Entalpi ve entropi (sistemlerin düzensizliğinin derecesi veya eğilimi) kavramları, dengedeki her sistemin maksimum entropi noktasında olduğunu belirten Termodinamiğin İkinci İlkesi ile ilişkilidir.
Bu ilke, sistemle enerji alışverişi bol olduğu veya belirli sınırları aştığı sürece hiçbir dengenin sağlanamayacağını söyleyen Minimum Entalpi Prensibi'ne çevrilir; denge, mümkün olan en düşük değişim, yani kaydedilebilir en düşük entalpi durumu olmalıdır.
Bu, entropi ve entalpinin ters orantılı olduğu anlamına gelir: maksimum entropi noktasında entalpi minimum olacaktır ve bunun tersi de geçerlidir.