• Kimyasal bileşik nedir?
• Kimyasal bileşik türleri
• Kimyasal Bileşiklerin Günlük Örnekleri
• Kimyasal elementler ve kimyasal bileşikler
• Suyun kimyasal bileşimi

Kimyasal bir bileşiğin ne olduğunu, hangi türlerin bulunduğunu ve suyun kimyasal bileşimini açıklıyoruz. Ayrıca kimyasal elementler.

Kimyasal bileşikler, iki veya daha fazla elementin birleşimidir.

Kimyasal bileşik nedir?

Kimyasal bir bileşik, iki veya daha fazla kimyasal element türünün, yani iki veya daha fazla farklı türdeki atomların birleşmesiyle oluşan herhangi bir maddedir. kimyasal elementlertarafından birbirine bağlı kimyasal bağlantılar Bir çeşit.

Kimyasal bir bileşik, fiziksel yöntemlerle bileşenlerine ayrılamaz (damıtma, boşaltma , vb). Bir kimyasal bileşiği kurucu elementlerine ayırmanın tek yolu, kimyasal reaksiyonlar.

Bir kimyasal bileşiğin karmaşıklık düzeyi, çok basit veya çok karmaşık olabilir, bu, miktarına bağlıdır. atomlar onu oluşturdukları ve bir araya gelme biçimleri. Birkaç atomdan oluşan bileşikler ve yüzlerce bağlantılı atomdan oluşan ve bileşikte çok özel pozisyonları işgal eden bileşikler vardır.

Örneğin, kimyasal bileşikler, aşağıdakiler gibi ikili maddelerdir: karbon dioksit (CO2) veya Suçlu (H2O). Gibi diğer daha karmaşık olanlar da sülfürik asit (H2SO4) veya glikoz (C6H12O6) veya hatta makro moleküller molekülü gibi basit bir kimyasal formülle ifade edilemez. DNA insan.

Elementlerin az ya da çok karmaşık aglomerasyonları olmasına rağmen, kimyasal bileşikler kararlı bir dizi fiziksel ve kimyasal özellik sunar.

Öte yandan, kendisini oluşturan atomların konfigürasyonundaki görünüşte küçük bir değişiklik, bahsedilen atomlarda radikal değişiklikler üretebilir. özelliklerVeya kimyasal bir reaksiyonla tamamen yeni maddeler üretebilir.

Kimyasal bileşik türleri

Kimyasal bileşikler iki farklı kritere göre sınıflandırılabilir:

• Atomları arasındaki bağın türüne göre. Kimyasal bir bileşiği oluşturan elementler arasında ne tür bir bağ bulunduğuna bağlı olarak, bunlar şu şekilde sınıflandırılabilir:
  • moleküller. United tarafından kovalent bağlar (elektron bölmesi).
  • İyon. Elektromanyetik bağlantılar ile bağlantılıdır ve pozitif veya negatif bir yük ile donatılmıştır.
  • Metaller arası bileşikler. Birleşik metal bağlantılargenellikle açıkça metalik tipteki atomlar arasında meydana gelir.
  • karmaşık Bu onların uzun yapılar koordineli kovalent bağlar aracılığıyla (paylaşılan elektron çiftine bu bağa katılan atomlardan yalnızca birinin katkıda bulunduğu bir tür kovalent bağdır).
• Bileşiminin doğasına göre. Onları oluşturan atomların türüne bağlı olarak, şu şekilde sınıflandırılabilirler:
  • Organik bileşikler. Temel element olarak karbona sahip olan ve çevresinde diğer atomların yapılandırıldığı elementlerdir.kimyası için temel bileşiklerdir. hayat. Olabilirler:
    • Alifatik. Aromatik olmayan organik bileşiklerdir. Doğrusal veya döngüsel olabilirler.
    • aromatikler Konjuge bağlara sahip yapıların oluşturduğu organik bileşiklerdir. Bu, tüm yapı boyunca bir ikili veya üçlü bağın tek bir bağla değiştiği anlamına gelir. Çok kararlılar.
    • heterosiklik. Yapıları döngüsel olan, ancak döngünün en az bir atomu karbon dışında bir element olan organik bileşiklerdir.
    • Organometalik. Bir metalin de yapılarının bir parçası olduğu organik bileşiklerdir.
    • polimerler. Monomerlerden (daha küçük moleküller) oluşan makromoleküllerdir.
  • İnorganik bileşikler. Bazları her zaman karbon olmayanlardır. Doğada çok çeşitlidirler ve hepsinde bulunurlar. toplama durumları. Bunlar şu şekilde sınıflandırılır:
    • Bazik oksitler. Bir olduğunda oluşurlar metal oksijen ile reaksiyona girer. Örneğin: demir (II) oksit (FeO)
    • Asidik oksitler. Oksijen ve bir element arasındaki bağlardan oluşurlar. metal olmayan. Örneğin: klor oksit (VII) (Cl2O7)
    • Hidrokarbonlar. Metalik ve metalik olmayan olabilirler. Metal hidritler, bir hidrit anyonunun (H–) negatif elektrik yükü ile herhangi bir metal katyonu (pozitif yük) ile birleşmesiyle oluşur. Metalik olmayan hidritler, metal olmayan (bu durumda her zaman en düşük oksidasyon durumuyla reaksiyona girer) ve hidrojenin birleşmesiyle oluşturulur. İkincisi genellikle gaz halindedir ve metal olmayanın adının ardından hidrojen ifadesinin gelmesiyle adlandırılır. Örneğin: hidrit Lityum (LiH), berilyum hidrit (BeH2), hidrojen florür (HF (g)), hidrojen klorür (HCl (g)).
    • Hidrasitler. Hidrojen ve ametalden oluşan bileşiklerdir. Suda çözündüklerinde asidik çözeltiler verirler. Örneğin: hidroflorik asit (HF (sulu)), hidroklorik asit (HCl (sulu)).
    • Hidroksit (veya bazlar). Bir bazik oksit ile birleşmesi ile oluşan bileşiklerdir. Suçlu. Hidroksil fonksiyonel grubu -OH tarafından tanınırlar. Örneğin: kurşun (II) hidroksit (Pb (OH) 2), lityum hidroksit (LiOH).
    • Oksasitler. Oksoasitler veya oksiasitler (ve popüler olarak "asitler") olarak da adlandırılan bileşiklerdir. Oksijen içeren asitlerdir. Bir asit oksit ve su reaksiyona girdiğinde oluşurlar. Örneğin: sülfürik asit (H2SO4), hiposülfürik asit (H2SO2).
    • sen dışarı çık. Tuzlar, asidik ve bazik maddelerin birleşiminin ürünüdür. Nötr, asidik, bazik ve karışık olarak sınıflandırılırlar.
      • Nötr tuzlar. Bir asit ile bir baz veya hidroksit arasındaki reaksiyonla oluşurlar ve bu işlemde su açığa çıkar. Asidin sırasıyla bir hidrasit veya bir oksasit olmasına bağlı olarak ikili ve üçlü olabilirler. Örneğin: sodyum klorür (NaCl), demir triklorür (FeCl3), sodyum fosfat (Na3PO4)
      • Asit tuzları. Bir asitteki hidrojenin metal atomları tarafından değiştirilmesiyle oluşurlar. Örneğin: sodyum hidrojen sülfat (VI) (NaHS04).
      • Temel tuzlar. Bir bazın hidroksil gruplarının bir asidin anyonları ile değiştirilmesiyle oluşurlar. Örneğin: demir (III) dihidroksiklorür (FeCl (OH) 2).
      • Karışık tuzlar. Bir asidin hidrojenlerini farklı hidroksitlerin metal atomlarıyla değiştirerek üretilirler. Örneğin: sodyum potasyum tetraoksosülfat (NaKSO4).

Kimyasal Bileşiklerin Günlük Örnekleri

Süt gibi bizi çevreleyen maddelerin çoğu bileşiklerdir.

Kimyasal bileşiklerin günlük örneklerini bulmak kolaydır. Mutfağa bir göz atın: kimyasal bileşikler su (H2O), şeker veya sakaroz (C12H22O11), tuz (NaCl), yağ (gliserol ve üç karboksilat radikali) veya bir seyreltme olan sirkedir. asetik asit (C2H4O2).

Aynı şey, çok daha yüksek karmaşıklık seviyelerinde olmasına rağmen, tereyağı, peynir, süt veya şarapta meydana gelir.

Kimyasal elementler ve kimyasal bileşikler

Kimyasal elementler, maddeyi oluşturan ve belirli konfigürasyonlarına göre birbirinden ayrılan farklı atom türleridir. atomaltı parçacıklar (protonlar, nötronlar Y elektronlar).

Kimyasal elementler kimyasal özelliklerine, yani az ya da çok kolay tepki verdikleri kuvvetlere, belirli reaksiyonlarda sergiledikleri davranışlara veya kendilerine ait diğer yapısal özelliklere göre gruplandırılabilir. tarafından temsil edilir, sınıflandırılır ve organize edilirler. Periyodik tablo elemanların.

Kimyasal bileşikler, değişen karmaşıklıktaki kimyasal elementlerin kombinasyonlarıdır. Kimyasal elementler en küçük parçalardır. konufiziksel yöntemlerle daha küçük parçalara ayrılamayan (bunun için kimyasal yöntemlere başvurmak gerekir).

Kimyasal bir bileşiğe örnek sudur. Bu bileşik hidrojen ve oksijenden oluşur. Su molekülü ayrıştırılabilirse, oksijen ve saf hidrojen moleküler formlarında bulunur. gaz hali O2 ve H2.

Suyun kimyasal bileşimi

Su, birbirini çeken dipol moleküllerinin kimyasal bir bileşiğidir.

Belirttiği gibi kimyasal formül (H2O), basit bir madde olmasına rağmen, su, moleküllerinin her birinde sabit ve belirli bir oranda hidrojen (H) ve oksijen (O) olmak üzere iki tür elementten oluşan kimyasal bir bileşiktir: için iki hidrojen atomu. her oksijen atomu.

Bu atomlar, moleküle büyük bir stabilite veren kovalent bağlarla bağlanır. Ek olarak, bir su molekülünün hidrojen atomları ile diğerleri (hidrojen bağları) arasında köprülerin oluşmasını sağlayan dipolar özellikler verirler.