metal oksitler

Kimya

2022

Metal oksitlerin ne olduğunu, nasıl elde edildiğini, isimlendirildiğini ve ne amaçla kullanıldığını açıklıyoruz. Ayrıca, metalik olmayan oksitler nelerdir.

Metal oksitler, bir metalin hava veya sudaki oksijenle reaksiyonundan ortaya çıkar.

Metal oksitler nelerdir?

İçinde Kimya, bir türe bazik oksitler veya metal oksitler denir Bileşikler bir metalin oksijenle birleşmesinden kaynaklanan moleküler moleküller. Bu bileşiklerde atom oksijenin oksidasyon durumu -2'dir. Genel formülü şu şekilde ifade edilebilir:

X2On

X nerede metalik element ve n Valensiya söz konusu metalden.

Bu bileşiklere aynı zamanda bazik oksitler de denir, çünkü su ile reaksiyona girerek hidroksitler oluştururlar ve bu nedenle aynı zamanda olarak da bilinirler. bazlar. Bu tür bileşikler günlük yaşamda oldukça yaygındır çünkü kimyasal elementler içinde daha bol periyodik tablo onlar, tam olarak, metalik olanlardır.

Metal oksitler bazı özellikler iyi iletkenliği gibi metalik elementin elektrik ve sıcaklıkveya yükseltilmiş erime noktaları. Ayrıca, her üçü de sunulmaktadır. madde toplama halleri.

Metal oksitler nasıl elde edilir?

Metal oksitler, daha önce de söylediğimiz gibi, herhangi bir metal oksijen ile reaksiyona girdiğinde elde edilir. Bunun bir örneğini, bir metalin içinde bulunan oksijenle sürekli temas halinde kalarak oksitlediğini görüyoruz. hava veya içinde Suçlu. Bu ilişki genellikle şu şekilde ifade edilir: formül:

Oksijen (O) + Metalik element (X) = Bazik veya metalik oksit.

Metal oksitlerin isimlendirilmesi

farklı sistemler var kimyasal isimlendirme. Metalik oksitleri adlandırmak için stokiyometrik veya sistematik sistemi (IUPAC tarafından tavsiye edilir) ve STOCK sistemini kullanacağız. Ayrıca "geleneksel" bir adlandırma sistemi de vardır, ancak günümüzde nadiren kullanılmaktadır.

Bu sistemlere göre metal oksitleri adlandırmak için önce bazı soruların dikkate alınması gerekir:

  • Metalik element tek bir oksidasyon numarasına sahip olduğunda (örneğin, galyum (Ga) sadece 3+ içerir):
    • Geleneksel. Metalik elementlerin oksidasyon durumuna göre son ekler ve ön ekler eklenir. Örneğin: galyum oksit (Ga2O3).
    • Sistematik. Her türden atom sayısına göre isimlendirilirler. molekül. Örneğin: digalyum trioksit (Ga2O3).
    • STOK, MEVCUT. Bu bileşikteki metalin oksidasyon durumu, Roma rakamı ve parantez içinde ismin sonuna eklenir. Çoğu zaman, metalin yalnızca bir oksidasyon durumu varsa, Romen rakamı atlanır. Örneğin: galyum (III) oksit veya galyum oksit (Ga2O3).
  • Metalik elementin iki oksidasyon numarası olduğunda (örneğin, kurşun (Pb) 2+ ve 4+'ye sahiptir):
    • Geleneksel. a ekle son ekler Y önekler metalik elementlerin oksidasyon durumuna göre. Element en yüksek oksidasyon durumuna sahip olduğunda -ico eki, en düşük olduğunda -oso eki kullanılır. Örneğin: oksidasyon durumu en yüksek (4+) olduğunda kurşun oksit (PbO2) ve oksidasyon durumu en düşük (2+) olduğunda çekül oksit (PbO).
    • Sistematik. Kurallara uyulur. Örneğin: oksidasyon durumu (4+) ve kurşun monoksit olduğunda kurşun dioksit (PbO2) öncülük etmek (PbO) oksidasyon durumuna (2+) sahip olduğunda.
    • STOK, MEVCUT. Bu bileşikteki metalin oksidasyon durumu, uygun olduğu şekilde Roma rakamları ve parantez içinde ismin sonuna eklenir. Örneğin: kurşun (IV) oksit (PbO2) ve kurşun (II) oksit (PbO).
      Açıklama Bazen abonelikler basitleştirilebilir. Bu, Pb2O4 olarak temsil edilebilecek kurşun (IV) oksit durumudur, ancak indisler basitleştirilmiştir ve PbO2 kalmıştır.
  • Metalik elementin üç oksidasyon numarası olduğunda (örneğin, krom (Cr) esas olarak 2+, 3+, 6+'ya sahiptir):
    • Geleneksel. Metalik elementlerin oksidasyon durumuna göre son ekler ve ön ekler eklenir. Element en yüksek oksidasyon durumuna sahip olduğunda -ico soneki eklenir, ara oksidasyon durumu için -oso soneki eklenir ve en düşük oksidasyon için -hypo öneki eklenir, ardından metalin adı ve ardından sonek gelir. -ozo. Örneğin: oksidasyon durumu (6+) olduğunda kromik oksit (CrO3), oksidasyon durumu (3+) olduğunda kromik oksit (Cr2O3) ve oksidasyon durumu (2+) olduğunda hipokromik oksit (CrO) .
    • Sistematik. Kurallara uyulur. Örneğin: oksidasyon durumu (2+) olduğunda krom monoksit (CrO), oksidasyon durumu (3+) olduğunda dikrom trioksit (Cr2O3) ve oksidasyon durumu (6+) olduğunda krom trioksit (CrO3) .
    • STOK, MEVCUT. Bu bileşikteki metalin oksidasyon durumu, uygun olduğu şekilde Roma rakamları ve parantez içinde ismin sonuna eklenir. Örneğin: krom (II) oksit (CrO), krom (III) oksit (Cr2O3) ve krom (VI) oksit (CrO3).
  • Element dört oksidasyon numarasına sahip olduğunda (manganez (Mn) esas olarak 2+, 3+, 4+, 7+ içerir)
    • Geleneksel. Element en yüksek oksidasyon durumuna sahip olduğunda, per- öneki ve -ico soneki eklenir, -ico son ekinden sonraki oksidasyon durumu için, sonraki oksidasyon durumu için -oso soneki ve daha düşük oksidasyon durumu için eklenir hipo- önekinin ve -oso son ekinin eklendiğini belirtin. Örneğin: oksidasyon durumu (7+) olduğunda permanganik oksit (Mn2O7), oksidasyon durumu (4+) olduğunda manganik oksit (MnO2), oksidasyon durumu (3+) olduğunda mangan oksit (Mn2O3) ve bir oksidasyon durumuna (2+) sahip olduğunda hipomanganöz oksit (MnO).
    • Sistematik. Kurallara uyulur. Örneğin: oksidasyon durumu (7+) olduğunda dimhangan heptaoksit (Mn2O7), oksidasyon durumu (4+) olduğunda manganez dioksit (MnO2), oksidasyon durumu (3+) olduğunda dimangan trioksit (Mn2O3) ve manganez monoksit (MnO) oksidasyon durumuna (2+) sahip olduğunda.
    • STOK, MEVCUT. Bu bileşikteki metalin oksidasyon durumu, uygun olduğu şekilde Roma rakamları ve parantez içinde ismin sonuna eklenir. Örneğin: manganez (VII) oksit (Mn2O7), manganez (IV) oksit (MnO2), manganez (III) oksit (Mn2O3) ve manganez (II) oksit (MnO).

Metal oksitlerin kullanımları

Kurşun oksit, cam ve kristal üretiminde kullanılır.

Metal oksitler, günlük yaşamda, özellikle çeşitli ürünlerin imalatında büyük bir uygulamaya sahiptir. kimyasal maddeler. Bazı örnekler:

  • Magnezyum oksit. Mide için ilaçların hazırlanmasında ve zehirlenmeler için panzehir üretiminde kullanılır.
  • Çinko oksit. Üretimi için kullanılır resimler, renklendiriciler ve boyama pigmentleri.
  • Aluminyum oksit. İçin kullanılır alaşımlar Muazzam sertlik ve endüstriyel kullanımdaki diğer metaller.
  • Kurşun oksit Cam imalatında kullanılır.

Metal oksitlerin önemi

Metal oksitler için son derece önemlidir. insan oğlu ve için endüstriler çağdaş, günlük uygulamanın birçok bileşiğinde bir ek olarak hizmet ettikleri için.

Ek olarak, bol olmaları onları elde etmeyi ve manipüle etmeyi çok daha kolay hale getirdiğinden, bazları ve diğer bileşikleri elde etmek için kimya laboratuvarlarında hammaddedirler.

metal oksit örnekleri

Metal oksitlerin bazı ek örnekleri şunlardır:

  • Sodyum oksit (Na2O)
  • Potasyum oksit (K2O)
  • Kalsiyum oksit (CaO)
  • Bakır oksit (CuO)
  • Demir oksit (FeO)
  • Kurşun oksit (PbO)
  • Alüminyum oksit (AlO3)

Metalik olmayan oksitler

oksitler metalik değil oksijenin metalik olmayan bir elementle birleştiği ve anhidritler olarak bilinenlerdir. Bunlardan en yaygın olanı, karbon dioksit (CO2) içinde dışarı attığımız nefes almak ve bu bitkiler gerçekleştirmek için tüketmek fotosentez.

Bu bileşikler çok önemli biyokimya. Metalik olanlardan farklı olarak, elektriği ve ısıyı iyi iletmezler. Su ile reaksiyona girdiklerinde elde ederler. asitler, oksasitler olarak da adlandırılır.

!-- GDPR -->