Kimyada değerlik nedir ve değerlik çeşitleri nelerdir açıklıyoruz. Ayrıca bazı kimyasal elementlere örnekler.
valencia nedir?
İçinde Kimya, belirli bir kimyasal elementin atomunun son seviyesinde sahip olduğu elektron sayısını ifade etmek için değerlilikten bahsediyoruz. Enerji. Değerliliği yorumlamanın başka bir yolu, belirli bir kimyasal elementin atomunun son enerji seviyesini tamamlamak için vazgeçmesi veya kabul etmesi gereken elektron sayısıdır. Bunlar elektronlar kimyasal bağların oluşumundan sorumlu oldukları için özel bir önem taşırlar, örneğin, kovalent bağlar (kovalent: değeri paylaşırlar). Olaya müdahale eden bu elektronlardır. kimyasal reaksiyonlar.
Bir atomun bir veya daha fazla değeri olabilir. Bu nedenle bu kavram (ondokuzuncu yüzyılda farklı kavramlar arasındaki "yakınlıkları" açıklamak için yaratılmıştır). atomlar bilinen) sonunda pratik olarak aynı şeyi temsil eden "oksidasyon numarası" ile değiştirilmiştir.
Örneğin, hidrojen atomunun değeri 1'dir, bu da son kabuğunda bir elektronu paylaşabileceği anlamına gelir; karbon ise 2 veya 4 değerliklidir, yani iki veya dört elektron verebilir. Bu nedenle, değerlik sayısı, elementin bir reaksiyon veya reaksiyon sırasında elektron kazanma veya elektron verme yeteneğini temsil eder. Kimyasal bağ.
Tarih boyunca, değerlik kavramı kimyasal bağlarla ilgili teorilerin geliştirilmesine izin verdi, örneğin:
- Lewis yapısı. iki boyutlu bir temsilidir. moleküller ya da iyonlar, burada kovalent bağlar kısa çizgilerle ve paylaşılmamış elektronlar noktalarla temsil edilir. Yapılarda yalnız elektron çiftleri varsa, bunlar iki nokta ile temsil edilir.
- Değerlik bağı teorisi. Bu teori, bir moleküldeki merkezi atomun, molekülün geometrik sınırlamalarına ve oktet kuralına (duvarın iyonları) uygunluğuna bağlı olarak elektron çiftleri oluşturma eğiliminde olduğunu belirtir. kimyasal elementler daha kararlı bir konfigürasyona ulaşmak için son enerji seviyelerini 8 elektronla tamamlamaları gerekir).
- Moleküler orbital teorisi. Bu teoriye göre, elektronlar atomlar arasındaki bireysel bağlara atanmaz (Lewis yapısında belirtildiği gibi), ancak bu elektronlar atom çekirdeğinin etkisi altında molekül boyunca hareket eder.
- Değerlik kabuğunun elektron çifti itme teorisi. Bu teori, bir atomun değerlik elektronlarının, uzayda bir düzenlemeye ulaşana kadar birbirlerini karşılıklı olarak ittikleri, sonunda artık birbirlerini itmedikleri ve molekülün geometrisinin bu konfigürasyonda tanımlandığı elektrostatik itmeye dayanır.
değerlik türleri
İki farklı değerlik türü vardır:
- Maksimum pozitif değerlik. Bir atomun maksimum kombinasyon kapasitesini, yani vazgeçebileceği en fazla elektron sayısını yansıtır. Elektronlar negatif yüklüdür, bu nedenle onları bırakan bir atom pozitif bir değerlik (+) alır.
- Olumsuz Valensiya. Bir atomun pozitif değerliliği olan başka bir atomla birleşme yeteneğini temsil eder. Elektron alan atomlar negatif değerliliğe (-) sahiptir.
elementlerin Valencia'sı
Bazı elementlerin bilinen değerleri periyodik tablo aşağıdaki gibidir:
- Hidrojen (H): 1
- Karbon (C): 2, 4
- Sodyum (Na): 1
- Potasyum (K): 1
- Alüminyum (Al): 3
- Cıva (Hg): 1, 2
- Kalsiyum (Ca): 2
- Demir (Fe): 2, 3
- Kurşun (Pb): 2, 4
- Krom (Cr): 2, 3, 6
- Manganez (Mn): 2, 3, 4, 6, 7
- Klor (Cl): 1, 3, 5, 7
- Oksijen (O): 1,2
- Kükürt (S): 2, 4, 6
- Azot (N): 1, 2, 3, 4, 5
- Arsenik (As): 3, 5
- Bor (B): 3
- Silikon (Si): 4
- Altın (Au): 1, 3
- Gümüş (Ag): 1
- Fosfor (P): 3, 5
- Yarıçap (Ra): 2
- Magnezyum (Mg): 2
- Bakır (Cu): 1, 2