Bir molekülün ne olduğunu ve bu atom kümesinin örneklerini açıklıyoruz. Ayrıca var olan türleri ve atomla olan farkları.
Molekül nedir?
Bir molekül bir dizi atomlar (aynı kimyasal element veya birçok farklı) aracılığıyla organize edilmiş ve birbiriyle ilişkili kimyasal bağlantılar. Bir molekül aynı zamanda bir maddenin en küçük parçası olarak kabul edilir. madde hala maddenin fiziksel ve kimyasal özelliklerini korur. Moleküller genellikle kimyasal olarak kararlı ve elektriksel olarak nötrdür.
bu Toplama durumu Bir maddenin tanımı büyük ölçüde moleküllerini oluşturan atomların yapısına ve türlerine bağlıdır, çünkü bunlar bunlar arasındaki etkileşimlerin kuvvetlerini belirler. parçacıklar. Bu manada, sağlam Molekülleri arasında çok az ayrılma olan bileşiklerdir, sıvılar molekülleri arasında orta veya orta düzeyde bir ayrılmaya sahiptir ve gazlar Molekülleri arasında çok fazla ayrılık var.
Moleküller ve bunların incelenmesi isimlendirme Sadece onları oluşturan atomların sayısını ve sundukları özellikleri anlamakla kalmaz, aynı zamanda bağlarının ve yapılarının üç boyutlu bir modelinden, yani onları oluşturan atomların uzaydaki organizasyonunun anlaşılmasını da sağlar. Bu, aynı atomik bileşime ancak farklı uzamsal yapılara sahip moleküller olduğu anlamına gelir (ve bu nedenle bu moleküller farklı şekilde adlandırılır).
Moleküller çok yaygındır organik Kimyaatmosferik gazların bir parçası olduklarından ve okyanuslar. Bununla birlikte, yerkabuğunda moleküler olmayan çok sayıda kimyasal bileşik bulunmaktadır. Örneğin, çoğu metaller ve minerallerden yer kabuğu onlar molekül değildir. Öte yandan, tuzları oluşturan kristaller, birbirini tekrar eden birimlerden oluşsalar da, molekül de değildirler.
Size hizmet edebilir: metalik bağ, kovalent bağ, iyonik bağ
Molekül örnekleri
Ortak moleküllerin bazı örnekleri şunlardır:
- Oksijen: O2
- Hidroklorik asit: HCl
- Karbon monoksit: CO
- Sülfürik asit: H2SO4
- Etanol: C2H5OH
- Fosforik asit: H3PO4
- Glikoz: C6H12O6
- Kloroform: CHCl3
- Sükroz: C12H22O11
- Para-aminobenzoik asit: C7H7NO2
- Aseton: C3H6O
- Selüloz: (C6H10O5) n
- Trinitrotoluen: C7H5N3O6
- Gümüş nitrat: AgNO3
- Üre: CO (NH2) 2
- Amonyak: NH3
Molekül türleri
Polimerler makromoleküllerden oluşur.
Moleküller, yapılarının karmaşıklığına göre sınıflandırılabilir:
- Ayrık moleküller. Aynı elementlerden veya farklı kimyasal elementlerden belirli sayıda atoma sahiptirler. Sırasıyla, yapılarını oluşturan farklı atomların sayısına göre sınıflandırılabilirler: monatomik moleküller (aynı tip atom), diatomik moleküller (iki tip atom), triatomik moleküller (üç tip atom), tetraatomik moleküller. moleküller (dört tip atom), vb.
- Makro moleküller veya polimerler. Bu, büyük moleküler zincirlere verilen isimdir. Kapsamlı diziler elde etmek için bir araya getirilen ve yeni ve özel özellikler kazanan daha basit parçalardan oluşurlar. bu plastikler, örneğin, organik makromoleküllerden oluşan bir kompozit malzemedir.
Polarite, moleküllerin sahip olduğu ya da her molekülde üretilen elektrik yüklerinin ayrılmasıyla yakından ilişkili olan bir özelliktir. Bu özellik çözünürlüğü etkiler, çünkü polar maddeler polar maddeleri çözer ve apolar maddeler her zaman ara durumlar olmasına rağmen sadece apolar maddeleri çözer. bu erime noktaları Y kaynamakve hatta kümelenme durumları da kutupluluktan etkilenir. Bu nedenle, moleküller ayrıca polaritelerine göre şu şekilde sınıflandırılabilir:
- Polar moleküller. Bunlar farklı elektronegatifliğe sahip atomlar tarafından oluşturulanlardır, yani elektronegatifliği daha yüksek olan atom, bağın elektronlarını daha büyük bir kuvvetle kendine çeker, bu nedenle bir kalır. yoğunluk etrafındaki negatif yük. Aksine, daha az elektronegatif atom üzerinde pozitif bir yük yoğunluğu kalacaktır. Bu süreç sonunda, zıt işaretli ve eşit büyüklükte iki yükten oluşan bir sistem olan bir dipol oluşumuna yol açacaktır.
- Polar olmayan moleküller. Atomları özdeş elektronegatifliğe sahip olanlardır, yani atomun çekiciliği açısından eşitsizlik göstermezler. elektronlar ve sıradan durumda nötr bir yükü korurlar.
Bir molekülün simetrisi (her atomunun yapısında işgal ettiği konum), bir molekülün polar mı yoksa apolar mı olduğunu da etkileyebilir. Farklı elektronegatifliğe sahip atomlardan oluşan, ancak eşit apolar olan moleküller vardır, çünkü molekülün çeşitli kısımlarının yük yoğunlukları eklendiğinde, bu yükler iptal edilir ve molekül nihayet nötr olarak yüklenir, yani elektrik yükü olmadan.
Atom ve molekül arasındaki farklar
Moleküller, kimyasal bağlarla birbirine bağlanan atomlardan oluşur, bu nedenle atomlar moleküllerden daha küçük parçacıklardır. Aslında, çoğu molekül bozulmaya uğrayabilir veya parçalama kimyasal bağlarından daha basit moleküllere veya saf kimyasal elementlere, yani atomlara dönüşürler.
su molekülü
Bir su molekülü yalnızca iki element içerir: bir oksijen atomu ve kovalent olarak bağlı iki hidrojen (H2O). Bu, 1782'de kimyager Henry Cavendish sayesinde keşfedildi, çünkü su eski zamanlardan beri bir element olarak düşünülüyordu.
Su lineer olmayan bir yapıya sahiptir. İki hidrojen atomu oksijen atomuna bağlıdır ve birbirine 104,5º'lik bir açı oluşturur. Oksijen atomunun yüksek elektronegatiflik değerine eklenen atomlarının bu dağılımı, oksijen atomunun polaritesini belirleyen bir elektrik dipol oluşumunu üretir. Suçlu. Bu nedenle su polar bir moleküldür.
Su, evrensel çözücü olarak kabul edilir, çünkü hemen hemen tüm maddeler içinde çözülebilir. Suda çözünen maddeler polardır ve hidrofilik olarak adlandırılır. Yağ veya benzin gibi polar olmayan (apolar) maddelere hidrofobik denir ve suda çözünmezler.
Gezegenimizde son derece bol bulunan su molekülü, aynı zamanda birçok organik maddenin ve canlıların vücutlarının bir parçasıdır. hayvanlar ve bitkiler.