Kovalent bağın ne olduğunu ve bazı özelliklerini açıklıyoruz. Ayrıca kovalent bağ çeşitleri ve örnekleri.
Kovalent bağ nedir?
Bir tür bağa kovalent denir Kimyasal bağ iki olduğunda ne olur atomlar oluşturmak için bağlantılıdır molekül, paylaşmak elektronlar değerlik kabuğuna veya son enerji seviyesine aittir, böylece Gilbert Newton Lewis tarafından atomların elektronik kararlılığı üzerine önerilen "oktet kuralına" göre iyi bilinen "kararlı sekizli" ye ulaşır.
"sekizli kuralı”Devletler ki iyonlar bulunan kimyasal elementlerin Periyodik tablo, son enerji seviyelerini 8 elektronla tamamlama eğilimindedir ve bu elektronik konfigürasyon onlara elektronlarınkine çok benzeyen büyük bir kararlılık verir. soy gazlar.
Kovalent olarak bağlı atomlar, son enerji düzeylerinden bir veya daha fazla elektron çiftini paylaşırlar. denir moleküler yörünge elektron yoğunluğunun molekülde bulunduğu uzay bölgesine.
Bu elektron yoğunluğu, elektronların moleküllerdeki davranışını tanımlayan çok karmaşık matematiksel denklemler kullanılarak tanımlanabilir ve hesaplanabilir. Öte yandan, atom çekirdeğinin etrafında bir elektron bulma olasılığını temsil eden uzay bölgesi olarak tanımlanan atomik orbitaller de vardır. Böylece, birkaç atomik orbital birleştiğinde moleküler orbitaller üretilir.
Kovalent bağlar, bağ yapan atomlar arasında elektronların paylaşılmasıyla oluşur ve birbirlerinden farklıdırlar. iyonik bağlar sonuncusunda iyonik bağa dahil olan atomlar arasında bir elektron transferi vardır (hiçbir elektron paylaşılmaz).
İyonik bir bağın oluşması için, bir atom bir veya daha fazla elektronu başka bir atoma aktarır ve bağ, elektrik yüklü her iki atom arasındaki elektrostatik etkileşim ile oluşur, çünkü elektron aktarımı gerçekleştiğinde, bir atom (elektron veren atom) ) pozitif yük (katyon) ve diğer atom (elektronları kabul eden) negatif yük (anyon) ile bırakıldı.
Öte yandan, elektronegatiflik farkı büyük olmayan atomlar arasında kovalent bağ oluşur. Bu bağ, metalik olmayan atomlar arasında veya metalik atomlar ve hidrojen arasında oluşturulabilir. İyonik bağ, elektronegatiflik farkı yüksek olan atom iyonları arasında oluşur ve genellikle atomların iyonları arasında oluşur. metalik elementler ve atomların iyonları metalik olmayan elementler.
Kesinlikle kovalent bir bağ veya kesinlikle iyonik bir bağ olmadığını açıklığa kavuşturmak önemlidir. Aslında, iyonik bağ genellikle kovalent bağın "abartılı ifadesi" olarak görülür.
kovalent bağ türleri
Bağlı atomlar tarafından paylaşılan elektron sayısına göre aşağıdaki kovalent bağ türleri vardır:
- Basit. Bağlı atomlar, son elektronik kabuklarından bir çift elektronu paylaşırlar (her biri bir elektron). Moleküler bileşikte bir çizgi ile temsil edilir. Örneğin: H-H (Hidrojen-Hidrojen), H-Cl (Hidrojen-Klor).
- Çift. Bağlı atomların her biri, son enerji kabuklarından iki elektron ekleyerek iki çift elektrondan oluşan bir bağ oluşturur. Matematiksel eşitlik işaretine benzer şekilde biri üstte biri altta olmak üzere iki paralel çizgi ile temsil edilir. Örneğin: O = O (Oksijen-Oksijen), O = C = O (Oksijen-Karbon-Oksijen).
- Üçlü. Bu bağ üç çift elektrondan oluşur, yani her atom son enerji katmanından 3 elektron verir. Biri yukarıda, biri ortada ve biri aşağıda bulunan üç paralel çizgi ile temsil edilir. Örneğin: N≡N (Azot-Azot).
- datif. Birbirine bağlı iki atomdan yalnızca birinin iki elektron sağladığı, diğerinin ise hiçbir katkıda bulunmadığı bir tür kovalent bağ. Moleküler bileşikte bir ok ile temsil edilir. Örneğin amonyum iyonu:
Öte yandan, polaritenin olup olmamasına (bazı moleküllerin yapılarındaki elektrik yüklerini ayırma özelliği) göre, polar kovalent bağlar (polar molekülleri oluşturan) ve polar olmayan kovalent bağlar (oluşturan) arasında ayrım yapmak mümkündür. polar olmayan moleküller).
- Polar kovalent bağlar. farklı atomlar elementler ve elektronegatiflik farkı 0,5'in üzerinde. Böylece, molekül en elektronegatif atom üzerinde negatif bir yük yoğunluğuna sahip olacaktır, çünkü bu atom bağın elektronlarını daha büyük bir kuvvetle çekerken, daha az elektronegatif atom üzerinde pozitif bir yük yoğunluğu kalacaktır. Yük yoğunluklarının ayrılması elektromanyetik dipoller üretir.
- Polar olmayan kovalent bağlar. Aynı elementin atomları bağlanmıştır veya farklı elementlerden fakat benzer elektronegatifliklere sahip olup, elektronegatiflik farkı 0,4'ten azdır. Elektron bulutu her iki çekirdek tarafından eşit yoğunlukta çekilir ve moleküler dipol oluşmaz.
kovalent bağ örnekleri
Basit kovalent bağ örnekleri, aşağıdaki moleküllerde meydana gelenlerdir:
- Saf oksijen (O2). O = O (bir çift bağ)
- Saf hidrojen (H2). H-H (tek bir bağlantı)
- Karbon dioksit (CO2). O = C = O (iki çift bağ)
- Suçlu (H2O). H-O-H (iki tek bağ)
- Hidroklorik asit (HCl). H-Cl (tek bir bağ)
- Saf nitrojen (N2). N≡N (üçlü bağ)
- Hidrosiyanik asit (HCN). H-C≡N (bir tekli ve bir üçlü bağ)