• Soy gazlar nelerdir?
• Soy gazların keşfi
• Soy gaz özellikleri
• Neden soy gazlar olarak adlandırılırlar?
• Soy gazların kullanımları ve uygulamaları
• Soy gazlara örnekler

Soy gazların ne olduğunu, nasıl keşfedildiklerini, kullanımlarının ne olduğunu, uygulamalarını, diğer özelliklerini ve örneklerini açıklıyoruz.

Helyum gibi soy gazlar, düşük reaktiviteleri nedeniyle çok güvenlidir.

Soy gazlar nelerdir?

İçinde Kimyakümesine soy gazlar veya soy gazlar denir. kimyasal elementler grup 18'i (VIIIA) oluşturan Periyodik tablo elemanların.

Ortak özellikleri, çok düşük kimyasal tepkime dereceleri, yani düşük oluşum eğilimleridir. moleküller Y Bileşikler diğer unsurlarla. Aslında, daha fazla miktarda gaz oluşturabilen bilinen elementlerin çoğunun aksine, soy gazlardan yalnızca küçük bir dizi bileşik vardır. kimyasal bileşikler.

koşullarında hava sıcaklığı Y Baskı yapmak ortak, soy gazlar maddeler tek atomlu gazlı (yani, tek bir atom). Birçoğu farklı oranlarda bulunur. hava entegre eden atmosfer.

Düşük kimyasal reaktivitelerine rağmen veya bazen bunun bir sonucu olarak, bu elementler çok çeşitli uygulamalara sahiptir. sanayi, ve genellikle seri üretilir.

Soy gazların keşfi

Soy gazların çoğu 19. yüzyılda, asal gazlar üzerinde yapılan çalışmaların bir sonucu olarak keşfedilmiştir. Güneş Pierre Janssen (Fransızca, 1824-1907) ve Joseph Norman Lockyer (İngiliz, 1836-1920) tarafından. Bu gökbilimciler, Yunanca kelime (helios) onun için Yıldız.

de sürpriz özellikler Bu yeni unsurun özellikleri, benzerlerini aramanın kapılarını açtı. Havanın kimyasal çalışmasından kripton, neon ve argon bu şekilde keşfedildi.

19. yüzyılın sonlarına doğru, İngiliz araştırmacılar Lord Rayleigh (1842-1919) ve William Ramsay (1852-1916), Nobel Ödülü'nü kazandıkları soy gazların ortak varlığını öne sürdüler. Fiziksel ve Kimya. Bu gazların endüstriyel üretimi, özelliklerinin ve kullanımlarının daha fazlasının keşfedilmesiyle büyük ölçekte ancak 20. yüzyılda başladı.

Soy gaz özellikleri

Argon gibi soy gazlar endüstriyel olarak güçlü lazerlerde kullanılabilir.

Genel olarak, soy gazlar aşağıdakilerle karakterize edilir:

• Çok az kimyasal tepkime gösterirler veya hiç tepki göstermezler, yani kolay tepki vermezler. Bunun nedeni, son elektronik katmanının veya enerji seviyesinin her zaman dolu olmasıdır.
• yoksun olmak renk, koku ve tat.
• Tanıtmak erime noktaları Y kaynamak çok yakın ve çok düşük, ancak 10 ºC farkla, yani neredeyse her zaman gaz halidönüştürülebilmesine rağmen sıvı sadece çok hassas sıcaklık aralıklarında.
• Normal basınç ve sıcaklık koşullarında (1atm ve 0 ºC.) ideal gazlar gibi davranırlar. parçacıklar İdeal gazlar için durum denklemiyle etkileşime girmezler ve bunlara uymazlar:
  

Neresi:

• • P. Gazın basıncını temsil eder ve atmosfer (atm) veya eşdeğer birimlerle ifade edilir.
  • V. Temsil etmek Ses gazdır ve litre (L) veya eşdeğer birimlerle ifade edilir.
  • n. Gazdaki madde miktarını temsil eder ve ile ifade edilir. benler (mol).
  • R. İdeal gaz sabitidir ve 8.314 joule/mol Kelvin (J/mol K) değerine sahiptir.
  • T. Gazın sıcaklığını temsil eder ve Kelvin (K) veya eşdeğer birimlerle ifade edilir.
• Helyum söz konusu olduğunda, çok özel özelliklere sahiptir: bilinen herhangi bir maddeden daha düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir, aşırı akışkanlık gösteren tek elementtir (sıvının mevcut olmayan bir durumu). viskoziteyani sürtünmesiz akar) ve dönüştürülemez. sağlam standart basınç koşulları altında.

Neden soy gazlar olarak adlandırılırlar?

Başlangıçta, bu elementlere "inert gazlar" veya "nadir gazlar" deniyordu, çünkü o zamanlar tamamen kimyasal olarak inert elementler oldukları ve bu nedenle dünyada çok nadir oldukları düşünülüyordu. Evren. Her iki özelliğin de yanlış olduğu ortaya çıktı.

Günümüzde "soy gazlar" tercih ediliyor, "Edelgas", 1898'de kimyager Hugo Erdmann'ın (1862-1910) onları vaftiz ettiği Almanca terim. Erdmann bu ismi, reaktivitesi çok ılımlı olan altın gibi "soy metallerden" almıştır. Böylece, altın saf kalma ve asaletini koruma eğiliminde olduğu gibi, bu gazlar da öyleydi.

Soy gazların kullanımları ve uygulamaları

Lambalarda neon gibi çeşitli soy gazlar kullanılabilir.

Bu unsurların çok sayıda kullanım alanı vardır. insan oğlu, Örneğin:

• izolatörler Düşük reaktiviteleri nedeniyle, yüksek derecede reaktif veya tehlikeli maddeler içermek için kullanmak mümkündür.
• Kriyojenik soğutucular. çıkaran süreçler aracılığıyla sıcaklık ve azaltmak Baskı yapmak, gazlar sıvılara dönüştürülür ve bu sıvılar, aşağıdakiler gibi hassas makineleri tutmak için idealdir. mıknatıslar süper iletkenler veya nükleer manyetik rezonans ekipmanı. Helyum bu amaç için yaygın olarak kullanılmaktadır.
• Nefes alabilen bileşen. Diğer gazlarla karıştırılmış helyum, kan ve dokularda yüksek konsantrasyonda gazların neden olduğu "derinlik hastalığı" denilen narkotik etkisini azalttığı için astronotların ve dalgıçların tanklarında kullanılır. Helyum zayıf çözünürlüğe sahip olduğundan, geçme olasılığı daha düşüktür. hücre zarları.
• Şişirilebilir balonlar veya hava gemileri ile doldurulur. Helyum, havadan daha hafif olduğu ve çok güvenli olduğu için balonları şişirmek için kullanılabilir; son derece yanıcı olan hidrojen için mükemmel bir yedek.
• Aydınlatma. Neon, ksenon, argon ve kripton kullanılabilir ve belirli renklerin üretilmesi için akkor ampullerle doldurulabilir. ışık, normalde "neon ışıkları" dediğimiz şeyde.
• Lazer yapmak için. Genellikle ameliyatlarda veya endüstriyel prosedürlerde kullanılırlar.

Soy gazlara örnekler

Soy gazlar sadece yedi tanedir:

• Helyum (O). Bilinen evrende en bol bulunan ikinci elementtir. Bunu elde etmenin yollarından biri, kalbin kalbindeki hidrojen füzyon reaksiyonlarının bir ürünüdür. yıldızlar. Solunduğunda insan sesini değiştirme ve havadan çok daha hafif olma özelliğine sahiptir.
• Neon (Ne). Bilinen evrende bir başka bol element. Floresan lambalara kırmızı renk verdiği için yapımında kullanılır. Özellikle televizyon imalatında kullanılır. He-Ne lazerin üretiminde de yaygın olarak kullanılmaktadır.
• Argon (Ar). Soluduğumuz havada yaygın olarak bulunan gazlardan biri, endüstriyel yalıtkan olarak ve lazer elde etmede yaygın olarak kullanılmaktadır.
• Kripton (Kr). Soy gaz olmasına rağmen, flor ve elektronegatifliği yüksek diğer birkaç madde ile reaksiyona girebilir ve altı kararlı izotopu ve on yedi radyoaktif izotopu vardır.
• Ksenon (Xe). Çok ağır bir gazdır ve sadece Dünya atmosferinde eser miktarda bulunur. Yapay olarak sentezlenen soy gazların ilkiydi.
• Radon (Rn). Radyum veya aktinyum gibi elementlerin radyoaktif bozunmasının sonucu (bu nedenle daha önce aktinon), en kararlı izotopu polonyum-218'e parçalanmadan önce en fazla 3,8 gün sürebilen soylu fakat radyoaktif bir gazdır.
• Oganeson (Og). Olarak da adlandırılır eka-yayılmaununoktiyum (Uuo) veya element 118, bu gizemli soy gaz oldukça radyoaktiftir ve sentetik kökenlidir, yani Doğa. 2002 yılında "keşfedildi".