Erime noktasının ne olduğunu açıklıyoruz. özellikleri nelerdir ve bazı örnekler. Ayrıca kaynama noktası nedir.
Erime noktası nedir?
Erime noktasına derece denir hava sıcaklığı hangi konuda katı hal erir, yani geçer sıvı hal. Bu, sabit bir sıcaklıkta meydana gelir ve maddenin yoğun bir özelliğidir. konu, bu sizin durumunuza bağlı olmadığı anlamına gelir kitle veya boyutu. Erime noktası, bir katının sıvıya dönüştüğü ve bu geçiş sırasında katı ile sıvının bir arada bulunduğu sıcaklıktır.
bu saf maddeler saf olmayan maddelerden daha yüksek erime noktalarına ve daha az varyasyon derecesine sahiptir (karışımlar). Madde ne kadar karışık olursa, erime noktası o kadar düşük olur (buna ek olarak, daha büyük bir varyasyon olacaktır). Bu nedenle karışımlar, saf bileşenlerinden daha düşük bir erime noktasına sahiptir. Öte yandan, katı karışımları "ötektik nokta" olarak bilinen, yani bu tip karışımın eridiği minimum sıcaklığa sahiptir. Madde ne kadar karışıksa, genel olarak erime noktası ötektik noktaya ulaşana kadar daha düşük olacaktır. Bunu akılda tutarak, bu özellikler arasındaki ilişki bazı malzemelerin saflık derecesini belirlemek için kullanılabilir.
Erime noktası da daha az etkilenir Baskı yapmak kaynama noktasından daha fazladır ve çoğu zaman maddenin donma noktasına (sıvıların katı hale geldiği) eşittir. maddeler.
Bazı durumlarda erime noktası negatif değerlere sahip olacaktır: bu, o sıcaklıktan itibaren donmuş bir maddenin ilk sıvı fazına döneceği anlamına gelir.
Füzyon, bu nedenle, bir işlem girişinden itibaren çalışan değişim fazı (katıdan sıvıya) kalori enerjisi atomları daha hızlı hareket ettirerek, aralarındaki çarpışmaları artırarak, yapı sert ve dolayısıyla akıcı.
Metalurji endüstrisinde, örneğin minerallerin ve metaller soğuduktan ve özelliklerini kaybettikten sonra sağlamlıklarını yeniden kazanmalarına izin vermeden önce onlara belirli bir şekil vermek için kaynaştırılır. sıcaklık tedarik edildi.
Erime noktası örnekleri
Erime noktalarının bazı örnekleri aşağıdaki gibidir:
- erime noktası Suçlu katı (buz) (H2O): 0 ºC
- erime noktası bakır (Cu): 1085 ºC
- Alüminyumun (Al) erime noktası: 660 ºC
- Altının erime noktası (Au): 1064 ºC
- Gümüşün erime noktası (Ag): 962 ºC
- Çeliğin erime noktası: yaklaşık 1375 ºC (içine bağlı olarak alaşım)
- Karbon erime noktası (C): 3500 ºC
- Potasyum erime noktası (K): 64 ºC
- Tungsten erime noktası (W): 3422 ºC
- Argonun (Ar) erime noktası: -189 ºC
- erime noktası alkol: -117 ºC
- Demirin erime noktası (Fe): 1539 ºC
- erime noktası öncülük etmek (Pb): 328 ºC
- Cıva erime noktası (Hg): -39 ºC
- Azot erime noktası (N): -210 ºC
- Hidrojen erime noktası (H): -259 ºC
- Asetaldehitin erime noktası: -123,5 ºC
Kaynama noktası
Kaynama işlemi, su kaynadığında ve onu buhara dönüştürdüğünde olan şeydir.
Kaynama noktası, bir sıvının buhar basıncının (belirli bir sıcaklıkta kapalı bir sistemde buharın sıvıya uyguladığı basınç) sıvının etrafındaki basınca eşit olduğu sıcaklıktır. Her iki basınç da eşit olduğunda sıvı gaza dönüşür. Ortamın basıncının kaynama noktası üzerinde büyük etkisi vardır, yani bir sıvıya çok yüksek bir basınç uygulanırsa, daha düşük basınçlara maruz kaldığından daha yüksek bir kaynama noktasına sahip olacaktır ve bu nedenle, yüksek basınca maruz kaldığında daha çok buhara dönüşür. Bu nedenle, kaynama noktası farklı basınçlarda çok değiştiğinden, IUPAC standart kaynama noktasını tanımladı: bir sıvının 1 bar basınçta buhara dönüştüğü sıcaklık.
Bir sıvının sıcaklığını kaynama noktasının üzerine çıkardığımızda, ancak sıcaklığı yükseltmeye devam etmek için ısı sağlamaya devam ettiğimizde, "kritik sıcaklık" denilen bir sıcaklığa ulaşırız. Kritik sıcaklığın üzerindeki sıcaklıklarda, bir gazı basıncını artırarak sıvılaştırmak mümkün değildir.
Erime noktası ve kaynama noktası karşılaştırılamaz ve karıştırılmamalıdır.