İyonik bağın ne olduğunu ve özelliklerini açıklıyoruz. Bu tür bağlarla oluşturulan bileşiklerin örnekleri ve uygulamaları.
Sodyum klorür (NaCl), sofra tuzu olarak bilinen iyonik bir bileşiktir.iyonik bağ nedir?
İyonik veya elektrovalent bağ, iyon adı verilen zıt işaretli elektrik yüklerine sahip parçacıklar arasındaki elektrostatik çekimden oluşur.
bir iyon bir parçacık elektrik yüklü. bir olabilir atom veya molekül kim kaybetti veya kazandı elektronlar, yani nötr değildir.
Bu tür bir bağ genellikle, elektron transferinin metalik atomlardan (daha az elektronegatif) metalik olmayanlara (daha elektronegatif) gerçekleştiği metalik ve metalik olmayan atomlar arasında kendini gösterir.
İyonik bir bağın oluşabilmesi için elektronegatiflik farkının (bir atomun başka bir atomdan elektron çekebilme yeteneği) olması gerekir. Kimyasal bağ) atomları elektronegatiflik değerlerine göre sınıflandırmak için kullanılan Pauling ölçeğinde 1,7'den büyük veya ona eşittir.
İyonik bağ genellikle kovalent bağdan (her iki atomun dış veya değerlik kabuğunun elektronik çiftlerinin paylaşılmasından oluşan) ayırt edilse de, gerçekte saf iyonik bağ yoktur, ancak bu model,kovalent bağ, bu durumlarda atomik davranışın incelenmesi için yararlıdır. Bu birliklerde her zaman bir miktar kovalentlik payı vardır.
Bununla birlikte, genellikle polar molekülleri oluşturan kovalent bağları oluşturan atomların aksine, iyonlar Pozitif ve negatif kutupları yoktur, ancak içlerinde tamamen tek bir yük baskındır. Böylece, bir atom elektron kaybettiğinde (pozitif yüklü kaldığında) katyonlara ve bir atom elektron kazandığında (negatif yüklü kaldığında) anyonlara sahip olacağız.
Size hizmet edebilir:metalik bağ
iyonik bileşiklerin özellikleri
İyonik bir bileşiğin bazı genel özellikleri:
- Onlar güçlü bağlardır. Bu atomik bağın kuvveti çok güçlü olabilir, bu nedenle bu bileşiklerin yapısı çok dirençli kristal kafesler oluşturma eğilimindedir.
- Genellikle sağlamdırlar. İLE sıcaklıklar ve aralıklarıBaskı yapmak normal (T = 25ºC ve P = 1atm), bu bileşikler, tuzlara yol açan kristal ağlar oluşturan katı, kübik bir moleküler yapıya sahiptir. Ayrıca "erimiş tuzlar" adı verilen ve nadir bulunan ancak son derece faydalı olan iyonik sıvılar da vardır.
- Yüksek bir erime ve kaynama noktasına sahiptirler. o olarakerime noktası(300 ºC ile 1000 ºC arasında) olduğu gibikaynamak Bu bileşiklerin miktarı genellikle çok yüksektir, çünkü büyük miktarlarda Enerji iyonlar arasındaki elektrostatik çekimi kırmak için.
- Su çözünürlüğü. Tuzların çoğu suda ve elektrik dipolü (pozitif ve negatif kutuplar) olan diğer sulu çözeltilerde çözünür.
- Elektrik iletimi. onun içindekatı hal iyonlar bir kristal kafes içinde çok sabit konumlara sahip oldukları için elektriği iyi iletmezler. Bunun yerine, bir kez çözüldü Suçlu veya sulu çözeltide etkin iletkenler haline gelirler. elektrik.
- Seçicilik. İyonik bağlar sadece aralarında meydana gelebilir.metaller IA ve IIA gruplarının Periyodik tablo, ve VIA ve VIIA gruplarının ametalleri.
iyonik bağ örnekleri
- Florürler (F–). Hidroflorik asitten (HF) elde edilen tuzların parçası olan anyonlar. Diş macunları ve diğer diş malzemelerinin imalatında kullanılırlar.
Örnekler: NaF, KF, LiF, CaF2
- Sülfatlar (SO42-). Elde edilen tuzların veya esterlerin bir parçası olan anyonlar sülfürik asit (H2SO4), yapı malzemelerinin elde edilmesinde katkı maddelerinden kontrast X-ışınları için sarf malzemelerine kadar çeşitli uygulamalara sahip bir metalle birleşimidir.
Örnekler: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- Nitratlar (NO3–). Nitrik asitten (HNO3) elde edilen tuzların veya esterlerin bir parçası olan ve üretiminde kullanılan anyonlar. barut ve gübreler veya gübreler için çok sayıda kimyasal formülasyonda.
Örnekler: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2
- Cıva II (Hg2 +). Cıvadan elde edilen bir katyon, aynı zamandacıva katyonuve yalnızca medyada kararlı olduğunupH asit (<2). Cıva bileşikleri insan vücudu için toksiktir, bu nedenle belirli önlemler alınarak kullanılmaları gerekir.
Örnekler: HgCl2, HgCN2
- Permanganatlar (MnO4–). Permanganik asit (HMnO4) tuzları yoğun bir renk mor ve muazzam oksitleyici güç. Bu özellikler, sakarin sentezinde, atık suyun arıtılmasında ve dezenfektan üretiminde kullanılabilir.
Örnekler: KMnO4, Ca (MnO4) 2