kimyasal isimlendirme

Kimya

2022

Kimyasal terminolojinin ne olduğunu ve farklı türlerini açıklıyoruz. Ayrıca organik ve inorganik kimyadaki adlandırmalar.

Kimyasal terminoloji, çeşitli kimyasal bileşikleri adlandırır, düzenler ve sınıflandırır.

Kimyasal isimlendirme nedir?

İçinde Kimya Bilinen çeşitli kimyasal bileşikleri adlandırma ve temsil etme yolunu belirleyen kurallar ve formüller dizisine isimlendirme (veya kimyasal isimlendirme) olarak bilinir. insan oğlu, bağlı olarak elementler onları oluşturan ve oran her elemanda.

Kimyasal terminolojinin önemi, çeşitli kimyasal türlerini adlandırma, organize etme ve sınıflandırma olasılığında yatmaktadır. kimyasal bileşikleröyle bir şekilde ki, sadece tanımlayıcı terimleri ile onları ne tür elementlerin oluşturduğu ve dolayısıyla bu bileşiklerden ne tür reaksiyonlar beklenebileceği hakkında bir fikir sahibi olmak mümkündür.

Üç kimyasal isimlendirme sistemi vardır:

  • Stokiyometrik veya sistematik sistem (IUPAC tarafından önerilir). Bileşikleri sayılarına göre adlandırın atomlar onları oluşturan her bir elementin Örneğin: Ni2O3 bileşiğine dinickel trioksit denir.
  • Fonksiyonel, klasik veya geleneksel sistem. Buna bağlı olarak çeşitli son ekler ve önekler ( -oso, -ico, hypo-, per- gibi) kullanır. Valensiya Bileşiğin atomik elementi. Bu adlandırma sistemi büyük ölçüde kullanım dışıdır. Örneğin: Ni2O3 bileşiğine nikel oksit denir.
  • STOK sistemi. Bu sistemde adı birleştirmek Bileşik molekülde bulunan atomların değerini Romen rakamlarıyla (ve bazen bir alt simge olarak) içerir. Örneğin: Ni2O3 bileşiğine oksit denir nikel (III).

Öte yandan, kimyasal isimlendirme, organik bileşikler mi yoksa organik bileşikler mi olduğuna bağlı olarak değişir. inorganik.

Organik kimyada isimlendirme

Aromatik hidrokarbonlar monosiklik veya polisiklik olabilir.

Farklı organik bileşik türlerinin isimlendirilmesinden bahsetmeden önce, “yer belirleyici” terimini tanımlamak gerekir. Konumlandırıcı, bir hidrokarbon zinciri veya döngüsündeki bir atomun konumunu belirtmek için kullanılan sayıdır. Örneğin pentan (C5H12) ve siklopentan (C5H10) durumunda, her bir karbon atomu aşağıdaki şekilde gösterildiği gibi listelenir:

Öte yandan, karbonun tetravalansından bahsetmek uygun olur, yani bu element 4 değerliliğe sahiptir, bu nedenle bunların geniş bir kombinasyonu ile sadece 4 bağ oluşturabilir. Bu, her organik bileşikte neden 4'ten fazla bağa sahip bir karbon atomunu neredeyse hiç görmeyeceğimizi veya koymayacağımızı açıklıyor.

Organik kimyada esas olarak iki isimlendirme sistemi vardır:

  • Yerine isimlendirme. Hidrokarbon yapısındaki bir hidrojen, karşılık gelen fonksiyonel grupla değiştirilir. Fonksiyonel grubun bir ikame veya ana fonksiyon olarak hareket etmesine bağlı olarak, grubun adının öneki veya son eki olarak adlandırılacaktır. hidrokarbon. Örneğin:
    • Temel işlev. Pentan karbon 3 üzerindeki bir hidrojen, -OH (-ol) grubu ile değiştirilir. Adı: 3-pentanol.
    • ikame edici. Pentan karbon 1 hidrojeninin bir hidrojeni -Cl (kloro-) grubu ile değiştirilir, buna 1-kloropentan adı verilir. Karbon 2'nin bir hidrojeni ikame edilirse, 2-kloropentan olarak adlandırılır.

Açıklama: Yukarıdaki yapılardaki hidrojenler basitlik için ima edilmiştir. İki çizgi arasındaki her birleşme, her zaman tetravalansa saygı gösteren, karşılık gelen hidrojenleri olan bir karbon atomu olduğu anlamına gelir.

  • Radikal-fonksiyon terminolojisi. Hidrokarbona karşılık gelen radikalin adı şu şekilde yazılır: sonek veya önek işlevsel grup adının Ana fonksiyon tipinde bir fonksiyonel grup olması durumunda, örneğin pentilamin veya 2-pentilamin olacaktır. İkame edici tipte bir fonksiyonel grup olması durumunda, örneğin pentil klorür olacaktır (bunun 1-kloropentan ile aynı yapıda olduğu ancak adlandırmak için başka bir terminoloji kullanıldığı görülebilir).

    Önek Fonksiyonel grup Önek Fonksiyonel grup
    -F floro- -NO2 nitro
    -Cl klor- -VEYA R-oksi-
    -Br brom- -HAYIR nitröz
    -BENCE iyot- -N3 azido-

    Tablo 1: Çok yaygın ikame adları.

    Tablo 2: Çok yaygın organik radikal isimleri.

hidrokarbon isimlendirmesi

Hidrokarbonlar, karbon (C) ve hidrojen (H) atomlarından oluşan bileşiklerdir. Onlar sınıflandırılır:

  • Alifatik hidrokarbonlar. Aromatik olmayan bileşiklerdir. Yapıları kapanır ve bir döngü oluşturursa, bunlara alisiklik bileşikler denir. Örneğin:
    • alkanlar Asiklik (döngü oluşturmayan) ve doymuş (tüm karbon atomları birbirine bağlı olan) bileşiklerdir. kovalent bağlar basit). CnH2n + 2 genel formülüne yanıt verirler, burada n karbon atomlarının sayısını temsil eder. Her durumda, onları adlandırmak için -ano soneki kullanılır. Olabilirler:
      • Doğrusal alkanlar. Lineer bir zincirleri var. Bunları adlandırmak için -ano son eki, mevcut karbon atomlarının sayısını gösteren önek ile birleştirilecektir. Örneğin, heksan 6 karbon atomuna sahiptir (hex-) (C6H14). Bazı örnekler Tablo 3'te gösterilmiştir.

        İsim karbon miktarı İsim karbon miktarı
        metan 1 heptan 7
        etan 2 oktan 8
        propan 3 nonano 9
        bütan 4 dekan 10
        pentan 5 undekan 11
        heksan 6 dodekan 12

        Tablo 3: Alkanların yapısındaki karbon atomu miktarına göre adları.

      • Dallanmış alkanlar. Doğrusal olmayıp dallanmış iseler, en çok dalı olan en uzun hidrokarbon zinciri (ana zincir) bulunmalı, karbon atomları dala en yakın uçtan itibaren sayılmalı ve dallar, zincir ana ( bulucu ile gördüğümüz gibi), -ano son ekinin -il ile değiştirilmesi (bkz. Tablo 2) ve iki veya daha fazla eşit dize olması durumunda karşılık gelen sayısal öneklerin eklenmesi. Ana zincir, mümkün olan en küçük yer bulucu kombinasyonuna sahip olacak şekilde seçilir. Son olarak ana zincir normal olarak adlandırılır. Örneğin 5-etil-2-metilheptan, ikinci karbon atomunda bir metil radikali (CH3-) ve beşinci karbon atomunda bir etil radikali (C2H5-) olan bir heptan omurgasına (hep-, 7 karbon atomlu) sahiptir. Bu, bu bileşik için mümkün olan en küçük dal konumları kombinasyonudur.
      • Alkan radikalleri (karbonlarından birine bağlı bir hidrojen atomunun kaybedilmesiyle üretilir). -ilo'nun yerine -ano son eki getirilerek ve kısa çizgi ile belirtilerek adlandırılırlar. Kimyasal bağ Örneğin metandan (CH4) metil radikali (CH3-) elde edilir. (Bkz. Tablo 2). İsimlendirme için -il sonunun, ikame edici olarak hareket ettiklerinde radikaller için de kullanılabileceği açıklığa kavuşturulmalıdır. Örneğin:
    • Sikloalkanlar. Bunlar, CnH2n genel formülüne yanıt veren alisiklik bileşiklerdir. Bunlar lineer alkanlardan sonra adlandırılırlar, ancak isme siklo- ön eki eklenir, örneğin siklobütan, siklopropan, 3-izopropil-1-metil-siklopentan. Bu durumlarda, sübstitüentleri olan atomların sayılarının mümkün olan en küçük kombinasyonu da seçilmelidir. Örneğin:
    • Alkenler ve alkinler. Çift (alkenler) veya üçlü (alkinler) karbon-karbon bağına sahip oldukları için doymamış hidrokarbonlardır. sırasıyla cevap veriyorlar formüller genel CnH2n ve CnH2n-2. Alkanlara benzer şekilde adlandırılırlar, ancak çoklu bağlarının konumuna göre onlar için farklı kurallar geçerlidir:
      • Bir karbon-karbon çift bağı olduğunda, -en son eki kullanılır (alkanlarda olduğu gibi -an yerine) ve bileşik birden fazla çift bağa sahipse, örneğin -dien, -trien, -tetraen.
      • Bir karbon-karbon üçlü bağı olduğunda, -ino soneki kullanılır ve bileşik birden fazla üçlü bağa sahipse, örneğin -diino, -triino, -tetraino varsa ilgili sayı önekleri eklenir.
      • Karbon-karbon ikili ve üçlü bağları olduğunda, -enino soneki kullanılır ve bu çoklu bağlardan birkaçı varsa, örneğin -dienino, -trienino, -tetraenino gibi ilgili sayı önekleri eklenir.
      • Çoklu bağın yeri, o bağın ilk karbonunun numarası ile gösterilir.
      • Dallar varsa, en fazla ikili veya üçlü bağa sahip en uzun zincir ana zincir olarak seçilir. Zincir, ikili veya üçlü bağın yerinin mümkün olduğu kadar küçük olması için seçilir.
      • Alkenlerden gelen organik radikaller, -enil yerine -eno eki getirilerek (ikame edici görevi görüyorsa -enil) ve alkinlerden gelen kökler -inil yerine -ino (ikame edici görevi yapıyorsa -inil) getirilerek adlandırılır. ).
        Birleştirmek ikame edici Birleştirmek ikame edici
        eten etenil etin etinil
        propen propenil İpucu propinil
        büten bütenil Ama ben hayır butinil
        penten pentenil pentin pentinil
        hekzen heksenil heksin heksinil
        hepten heptenil heptin heptinil
        okten oktenil Ekim oktinil

        Tablo 4: Alkenlerin ve alkinlerin ikame radikallerinin adları.


  • Aromatik hidrokarbonlar. Areno olarak bilinirler. Konjuge siklik bileşiklerdir (yapılarında değişen tek bir bağ ve bir çoklu bağ). Düz yapılı halkalara sahiptirler ve konjugasyon nedeniyle çok kararlıdırlar. Pek çok başka aromatik bileşik çeşidi olmasına rağmen, birçoğu benzen (C6H6) ve türevlerini içerir. Şu şekilde sınıflandırılabilirler:
    • monosiklik. Benzen (veya başka bir aromatik bileşik) adının türevlerinden, ikamelerini pay önekleriyle (yer belirleyiciler) listeleyerek adlandırılırlar. Aromatik halkanın birkaç ikame edicisi varsa, bunlar her zaman mümkün olan en küçük yer belirleyici kombinasyonu aranarak alfabetik sırayla adlandırılır. Herhangi bir sübstitüent bir halka içeriyorsa, bu aromatik halkada birinci pozisyona getirilir ve geri kalan sübstitüentlerin alfabetik sırasına göre isimlendirilmeye devam edilir. Öte yandan, benzen halkasının radikaline fenil denir (eğer bir ikame edici olarak hareket ederse, -fenil). Örneğin:

      Aromatik hidrokarbonlarda sübstitüentlerin konumunu tanımlamanın başka bir yolu da orto, meta ve para terminolojisini kullanmaktır. Bu, bir ilk ikame edicinin konumuna dayalı olarak diğer ikame edicilerin konumunun belirlenmesinden oluşur, örneğin:
    • Polisiklik. Çok spesifik bileşikler oldukları için çoğunlukla jenerik adlarıyla adlandırılırlar. Ancak -eno veya -enyl soneki de onlar için kullanılabilir. Bu polisikller, birkaç kaynaşmış aromatik halkadan oluşturulabilir veya C-C bağları ile bağlanabilir. Bu bileşiklerde, yer belirleyiciler genellikle ana yapı (en fazla döngüye sahip olan) için sayılarla ve ikincil yapı için "primler" ile sayılarla konur. Örneğin:
  • alkoller. Alkoller, bir hidroksil grubu (-OH) içeren organik bileşiklerdir.Yapıları, bir hidrokarbondaki -OH grubu için bir H ikame edilerek oluşturulur, bu nedenle R-OH genel formülü ile tanımlanırlar, burada R herhangi bir hidrokarbon zinciridir. Karşılık gelen hidrokarbonun -o sonu yerine -ol son eki kullanılarak adlandırılırlar. -OH grubu bir sübstitüent olarak hareket ederse, o zaman hidroksi- olarak adlandırılır. Bir bileşiğin birkaç hidroksil grubu varsa, buna poliol veya poliol denir ve numaralandırma önekleriyle adlandırılır.
  • fenoller Fenoller alkollere benzer, ancak doğrusal bir hidrokarbondan ziyade aromatik bir benzen halkasına bağlı hidroksil grubuna sahiptir. Ar-OH formülüne yanıt verirler. Bunları adlandırmak için -ol soneki aromatik hidrokarbonunkiyle birlikte kullanılır. Bazı alkol ve fenol örnekleri şunlardır:
  • eterler Eterler, uçlardaki (R- ve R'-) radikallerin alkil veya aril grubundan aynı veya farklı gruplar olabileceği R-O-R' genel formülüne tabidir. Eterler, alfabetik sırayla her alkil veya aril grubunun sonundan sonra adlandırılır ve ardından "eter" kelimesi gelir. Örneğin:
  • aminler Hidrojenlerinden birinin veya bir kısmının radikal alkil veya aril grupları ile ikame edilmesiyle amonyaktan elde edilen, sırasıyla alifatik aminler ve aromatik aminler elde eden organik bileşiklerdir. Her iki durumda da -amin son eki kullanılarak adlandırılırlar veya genel ad korunur. Örneğin:
  • Karboksilik asitler. Yapılarının bir parçası olarak bir karboksil grubuna (-COOH) sahip organik bileşiklerdir. Bu fonksiyonel grup, bir hidroksil grubu (-OH) ve bir karbonil grubundan (-C = O) oluşur. Bunları adlandırmak gerekirse, karboksil grubunu içeren en fazla karbona sahip zincir ana zincir olarak kabul edilir. Sonra onları adlandırmak için -ico veya -oico bitişi olarak kullanılır. Örneğin:
  • Aldehitler ve ketonlar. Karbonil fonksiyonel grubuna sahip organik bileşiklerdir. Karbonil hidrokarbon zincirinin bir ucunda bulunursa, bir aldehitten bahsedeceğiz ve o da bir hidrojen ve bir alkil veya aril grubuna bağlanacaktır. Karbonil hidrokarbon zinciri içinde olduğunda ve karbon atomu aracılığıyla her iki taraftaki alkil veya aril gruplarına bağlandığında ketonlardan bahsedeceğiz. Aldehitleri adlandırmak için, atom sayısına göre aynı numaralandırma kuralları izlenerek, bileşik adının sonuna -al eki kullanılır. Ayrıca, geldikleri karboksilik asidin genel adı kullanılarak ve -ico son eki -aldehit olarak değiştirilerek de adlandırılabilirler. Örneğin:

    Ketonları adlandırmak için, atom sayısına göre aynı numaralandırma kuralları izlenerek bileşik adının sonuna -bir eki kullanılır. Karbonil grubuna bağlı iki radikali, ardından keton kelimesini de adlandırabilirsiniz. Örneğin:
  • esterler Hidrojeni bir alkil veya aril radikali ile değiştirilen asitler oldukları için eterlerle karıştırılmamalıdırlar. Asidin -ico son eki -at ile değiştirilerek, ardından hidrojenin yerini alan radikalin adı "asit" kelimesi kullanılmadan değiştirilerek adlandırılırlar. Örneğin:
  • amidler Aminlerle karıştırılmamalıdır. -NH2 grubu için bir referans asidin -OH grubunun ikame edilmesiyle üretilen organik bileşiklerdir. Referans asidin -ico ucunun -amid ile değiştirilmesiyle adlandırılırlar. Örneğin:
  • Asit halojenürler. -OH grubunun bir halojen elementinin bir atomu ile değiştirildiği bir karboksilik asitten türetilen organik bileşiklerdir. Bunlar, halojenürün adının -ico soneki yerine -yl ve "asit" kelimesi kullanılarak adlandırılır. Örneğin:
  • Asit anhidritler. Karboksilik asitlerden türetilen organik bileşiklerdir. Simetrik veya asimetrik olabilirler. Simetrik iseler, "anhidrit" kelimesinin yerine asit kelimesi getirilerek adlandırılırlar. Örneğin: asetik anhidrit ( asetik asit). Değillerse, her iki asit de birleştirilir ve "anhidrit" kelimesinden önce gelir. Örneğin:
  • Nitriller. -CN fonksiyonel grubuna sahip organik bileşiklerdir. Bu durumda referans asidin -ico sonlandırması -nitril ile değiştirilir. Örneğin:

İnorganik kimyada isimlendirme

Tuzlar, asidik ve bazik maddelerin birleşiminin ürünüdür.
  • oksitler. Oksijen ve diğer bazı maddelerle oluşan bileşiklerdir. metalik element veya metal olmayan. Her oksit molekülünün sahip olduğu atom sayısına göre önekler kullanılarak adlandırılırlar. Örneğin: digalyum trioksit (Ga2O3), karbon monoksit (CO). Oksitlenmiş element metalik olduğunda, bunlara bazik oksitler denir; metalik olmadığında asit anhidritler veya oksitler olarak adlandırılır. Genel olarak, oksitlerdeki oksijen -2 oksidasyon durumuna sahiptir.
  • peroksitler Perokso grubu (-O-O-) O2-2 ve diğerlerinin kombinasyonu ile oluşan bileşiklerdir. kimyasal element. Genellikle oksijen, perokso grubunda -1 oksidasyon durumuna sahiptir. Oksitlerle aynı şekilde adlandırılırlar ancak "peroksit" kelimesi ile adlandırılırlar. Örneğin: kalsiyum peroksit (CaO2), dihidrojen peroksit (H2O2).
  • süperoksitler Hiperoksitler olarak da bilinirler. Oksijen bu bileşiklerde -½ oksidasyon durumuna sahiptir. Düzenli olarak oksitlerden sonra adlandırılırlar, ancak "hiperoksit" veya "süperoksit" kelimesini kullanırlar. Örneğin: potasyum süperoksit veya hiperoksit (KO2).
  • hidrürler Hidrojen ve başka bir elementin oluşturduğu bileşiklerdir. Diğer element metalik olduğunda metalik hidritler, metalik olmadığında metalik olmayan hidritler olarak adlandırılırlar. Adlandırması, diğer elementin metalik veya metalik olmayan doğasına bağlıdır, ancak bazı durumlarda amonyak (veya nitrojen trihidrit) gibi ortak isimler kullanılır.
    • Metal hidritler. Bunları adlandırmak için, hidrojen atomlarının sayısına göre sayısal önek, ardından "hidrit" terimi kullanılır. Örneğin: potasyum monohidrit (KH), kurşun tetrahidrit (PbH4).
    • Metalik olmayan hidritler. Metalik olmayan elemente -ide bitişi eklenir ve ardından "hidrojen" ifadesi eklenir. Genellikle bulunurlar gaz hali. Örneğin: hidrojen florür (HF (g)), dihidrojen selenit (H2Se (g)).
  • Oksasitler. Oksoasitler veya oksiasitler (ve popüler olarak "asitler") olarak da adlandırılan bileşiklerdir. Oksijen içeren asitlerdir. Adlandırması, oksijen atomlarının sayısına karşılık gelen ön ekin kullanılmasını ve ardından "-ate" ile biten ametalin adına eklenen "oxo" kelimesinin kullanılmasını gerektirir. Sonuna "hidrojen" ifadesi eklenir. Örneğin: hidrojen tetraoksosülfat veya sülfürik asit (H2SO4), hidrojen dioksosülfat veya hiposülfürik asit (H2SO2).
  • Hidrasitler. Hidrojen ve ametalden oluşan bileşiklerdir. Onları eriterek Suçlu asidik çözeltiler verirler. Bunlar, “asit” ön eki ve ardından metal olmayan, ancak “hidrik” ile biten bir isim kullanılarak adlandırılırlar. Örneğin: hidroflorik asit (HF (aq)), hidroklorik asit (HCl (sulu)), hidrojen sülfür (H2S (sulu)), selehidrik asit (H2Se (sulu)). Bir hidrasit formülü temsil edildiğinde, sulu çözelti (aq) içinde olduğu açıklığa kavuşturulmalıdır (aksi halde metalik olmayan bir hidrit ile karıştırılabilir).
  • hidroksitler veya bazlar. Bazik oksit ve suyun birleşmesiyle oluşan bileşiklerdir. -OH fonksiyonel grubu tarafından tanınırlar. Mevcut hidroksil gruplarının miktarına bağlı olarak ilgili öneklere eklenmiş, genel olarak hidroksit olarak adlandırılırlar. Örneğin: kurşun dihidroksit veya kurşun (II) hidroksit (Pb (OH) 2), lityum (LiOH).
  • sen dışarı çık. Tuzlar, asidik ve bazik maddelerin birleşiminin ürünüdür. Sınıflandırmalarına göre isimlendirilirler: nötr, asidik, bazik ve karışık.
    • Nötr tuzlar. Bir asit ile bir baz veya hidroksit arasındaki reaksiyonla oluşturulurlar ve işlemde su açığa çıkarlar. Asidin hidrasit mi yoksa oksasit mi olduğuna bağlı olarak ikili ve üçlü olabilirler.
      • Asit bir hidrasit ise, bunlara haloid tuzları denir. Metalik olmayan element üzerindeki -uro son eki ve bu elementin miktarına karşılık gelen önek kullanılarak adlandırılırlar. Örneğin: sodyum klorür (NaCl), demir triklorür (FeCl3).
      • Asit bir oksasit ise, bunlara oksisaltlar veya üçlü tuzlar da denir. Bunlar, "okso" gruplarının miktarına (oksijen O2- miktarı) göre sayısal önek ve ametalde -at eki kullanılarak adlandırılır, ardından ametalin oksidasyon durumu Romen rakamları ve parantez içinde yazılır. Ayrıca anyonun adı ve ardından metalin adı kullanılarak da adlandırılabilirler. Örneğin: kalsiyum tetraoksosülfat (VI) (Ca2+, S6+, O2-) veya kalsiyum sülfat (Ca2+, (SO4) 2-) (CaSO4), sodyum tetraoksifosfat (V) (Na1+, P5+, O2-) veya fosfat sodyum (Na1+, (PO4) 3-) (Na3P04).
    • Asit tuzları. Bir asitteki hidrojenin metal atomları tarafından değiştirilmesiyle oluşurlar. Adlandırması üçlü nötr tuzlarınkiyle aynıdır, ancak "hidrojen" kelimesini ekler. Örneğin: sodyum hidrojen sülfat (VI) (NaHS04), sülfürik asitten bir hidrojen (H2SO4) bir sodyum atomu ile değiştirilir, potasyum hidrojen karbonat (KHCO3), karbonik asitten bir hidrojen (H2CO3) bir potasyum atomu ile değiştirilir .
    • Temel tuzlar. Bir bazın hidroksil gruplarının bir asidin anyonları ile değiştirilmesiyle oluşurlar. Adlandırması bir oksasite veya bir oksasite bağlıdır.
      • Asit bir hidrasit ise, -id sonekiyle ametalin adı kullanılır ve -OH gruplarının sayısının önekinin önüne, ardından "hidroksi" terimi gelir. Sonunda, gerekirse metalin oksidasyon durumu ayarlanır. Örneğin: FeCl (OH) 2, demir (III) dihidroksiklorür olacaktır.
      • Asit bir oksasit ise, "hidroksi" terimi, karşılık gelen önek numarasıyla birlikte kullanılır. Daha sonra, "okso" gruplarının sayısına karşılık gelen son ek eklenir ve ametale -ate sonlandırması eklenir, ardından oksidasyon durumu Romen rakamları ve parantez içinde yazılır. Son olarak, metalin adı ve ardından parantez içinde Romen rakamları ve oksidasyon durumu yazılır. Örneğin: Ni2 (OH) 4SO3, nikel (III) tetrahidroksitrioksosülfat (IV) olacaktır.
    • Karışık tuzlar. Bir asidin hidrojenlerini farklı hidroksitlerin metal atomlarıyla değiştirerek üretilirler. Adlandırması asit tuzlarınınkiyle aynıdır, ancak her iki elementi de içerir. Örneğin: sodyum potasyum tetraoksosülfat (NaKSO4).

IUPAC terminolojisi

IUPAC (Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği'nin kısaltması, yani Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği) organizasyon Uluslararası kimyasal terminolojinin evrensel kurallarını oluşturmaya kendini adamıştır.

Basit ve birleştirici bir sistem olarak önerilen sistemi, IUPAC isimlendirmesi olarak bilinir ve geleneksel isimlendirmeden farklıdır, çünkü bileşikleri adlandırırken daha spesifiktir, çünkü sadece onları isimlendirmekle kalmaz, aynı zamanda her bir kimyasal elementin miktarını da netleştirir. bileşik.

!-- GDPR -->