• inorganik bileşik nedir?
• Hangi özelliklere sahipler?
• İnorganik bileşik türleri
• inorganik bileşiklerin örnekleri

İnorganik bir bileşiğin ne olduğunu ve özelliklerini açıklıyoruz. Ayrıca var olan inorganik bileşiklerin çeşitleri ve örnekleri.

İnorganik bileşikler, organik bileşiklerden daha az miktarda bulunur.

inorganik bileşik nedir?

Yaşam kimyasının tipik özelliği olan organik bileşiklerin aksine, inorganik bileşikler, bileşimleri esas olarak karbon ve hidrojene dayanmayan, ancak çeşitli türlerde bileşikleri içeren bileşiklerdir. elementler, neredeyse herkes tarafından bilinen Periyodik tablo.

Bu bileşikler, içinde bulunan reaksiyonlar ve fiziksel olaylar yoluyla oluşturulur. Doğa, benzeri Güneş enerjisi, çeşitli maddelerin oluşmasına izin veren elektrik veya ısı vb. Onların atomlar Y moleküller genellikle katıl iyonik bağlar veya kovalent.

Mevcut elementlerin çeşitliliğine rağmen, inorganik bileşikler organik olanlara göre çok daha az bol ve çeşitlidir. Ayrıca, onların bir yolu var isimlendirme farklıdır ve genellikle farklı süreçlerde yer alır.

İnorganik bileşikler şu şekilde sınıflandırılabilir: oksitler, peroksitler, hidritler, tuzlar, hidroksitler ve oksasitler.

Hangi özelliklere sahipler?

İnorganik bileşiklerin erime ve kaynama noktaları yüksektir.

İnorganik maddeler birbirinden çok farklı olabilir, bu nedenle özellikleri her zaman yaygın veya evrensel değildir. Ancak genel olarak bazı özelliklerden söz edilebilir:

• iyi sürücüler sıcaklık ve elektrik.
• bu iyonik bağ (elektrovalent).
• puanları var füzyon Y kaynamak.
• Bazı sağlam, genellikle sertlik ve kırılganlık gösterirler.
• Aralarında hareketlilik olmaması nedeniyle katı tuz olduklarında genellikle kristaller şeklinde düzenlenirler. iyonlar.

İnorganik bileşik türleri

Hidroksitler, bir metalin bir hidroksil grubuyla birleşmesinden kaynaklanır.

İnorganik bileşikler çok çeşitli yapılar sunar, ancak her bir bileşiğin oluşumunda yer alan elementlerin sayısına göre aşağıdaki gibi sınıflandırılabilirler:

• İkili bileşikler. Sadece iki kimyasal elementten oluşanlardır. Örneğin:
  • oksitler Oksijenin (O2) bazı maddelerle birleşmesiyle oluşan bileşiklerdir. metalik element (baz oksitler) veya metal olmayan (asit oksitler) Periyodik Tablodan. Örneğin: klor oksit (VII) veya dikloro heptaoksit (Cl2O7), demir (II) oksit veya demir oksit (FeO).
  • peroksitler Peroksitler, peroksit grubunun (O22-) metalik bir elementle birleştirilmesiyle oluşturulur. Bu bileşiklerde oksijenin oksidasyon numarası -1'dir. Örneğin: altın (III) peroksit (Au2 (O2) 3), lityum peroksit (Li2O2).
  • hidrürler Metalik ve metalik olmayan olabilirler. Metal hidritler, bir hidrit anyonunun (H–) negatif elektrik yükü ile herhangi bir metal katyonu (pozitif yük) ile birleşmesiyle oluşur. Metalik olmayan hidritler, metal olmayan (bu durumda, her zaman en düşük oksidasyon durumuyla reaksiyona girer) ve hidrojenin birleşmesiyle oluşturulur. Hidrürler genellikle gaz halindedir ve ametalin adının başına hidrojen ibaresinin gelmesiyle adlandırılır. Örneğin: hidrit Lityum (LiH), berilyum hidrit (BeH2), hidrojen florür (HF (g)), hidrojen klorür (HCl (g)).
  • Hidrasitler veya ikili asitler. Hidrojen ve oksijen dışında bir ametalden oluşan ikili asitlerdir. Örneğin: hidroklorik asit (HCl (aq)), hidroflorik asit (HF (sulu)) veya hidrojen selenyum (H2Se (sulu))).
  • İkili tuzlar. Katyonlar (+) veya anyonlar (-) olmak üzere elektrik yüklü atom kümeleri tarafından oluşturulan bileşiklerdir. Bu tuzlar sadece iki tür atomlar. Örneğin: kalsiyum klorür (CaCl2), demir (III) bromür veya demir bromür (FeBr3).
• Üçlü bileşikler. Üç kimyasal elementin dahil olduğu bileşiklerdir. Örneğin:
  • hidroksitler Metalik bir elementin bir hidroksil grubu (OH–) ile birleşmesinden kaynaklanan bileşiklerdir. Genellikle "bazlar" veya "alkaliler" olarak adlandırılırlar. Örneğin: sodyum hidroksit (NaOH), germanyum (IV) hidroksit (Ge (OH) 4).
  • Oksasitler. Bir anhidrit (metalik olmayan bir oksit) arasındaki reaksiyondan ortaya çıkan asidik bileşiklerdir. Suçlu. Formülü her zaman bir HaAbOc modeline bağlıdır; burada A, bir geçiş metali veya ametaldir ve a, b ve c, her atomun miktarını gösteren alt simgelerdir. Örneğin: sülfürik asit (H2SO4), karbonik asit (H2CO3)
  • Üçlü tuzlar. Katyonlar (+) veya anyonlar (-) olmak üzere elektrik yüklü atom kümeleri tarafından oluşturulan bileşiklerdir. Bu tuzlar sadece üç tip atomdan oluşur. Örneğin: lityum nitrat (LiNO3) ve bakır (II) sülfat (CuSO4).

inorganik bileşiklerin örnekleri

Amonyak, hidrojen ve azottan oluşan inorganik bir moleküldür.

Yaygın olarak kullanılan bazı inorganik bileşikler şunlardır:

• Suçlu (H2O). Dünyada bu kadar bol olmasına ve dünyanın vazgeçilmezi olmasına rağmen hayat, su inorganik bir maddedir. Bu madde sıvı hava sıcaklığı normal (25 ºC) ve 0ºC'nin altına soğutulduğunda katı, 100 ºC'nin üzerindeki sıcaklıklara maruz kaldığında ise katı hale gelir. buhar.
• Sodyum klorür (NaCl). Yemek için kullandığımız yaygın tuzdur. Bir sodyum atomu ve bir klor atomundan oluşur ve bol miktarda bulunur. yer kabuğu, özellikle denizin sularında çözülür.
• Amonyak (NH3). bir molekül hidrojen ve azotun inorganik bileşiği. Bu madde, diğerleriyle (üre gibi) birlikte çeşitli metabolizmaların bir atık olarak atılır. yaşayan yaratıklar. Genellikle gaz halinde gelir ve karakteristik hoş olmayan bir kokuya sahiptir.
• Karbon dioksit (CO2). Karbon ve oksijenden oluşan bir gazdır. Ülkemizde son derece bol atmosfer çeşitli metabolik süreçler onu yan ürün olarak dışarı attığından, örneğin, hayvan solunumu, fermantasyon, vb. Aynı zamanda, işlemi gerçekleştirmek için temel girdidir. fotosentez arasında bitkiler.
• Kalsiyum oksit (CaO). Ayrıca "sönmemiş kireç" olarak da adlandırılır, inşaatta yaygın olarak kullanılır. Mineral kalsiyum kaynakları açısından zengin kalker veya dolomit kayalarının kalsine edilmesiyle elde edilir.