asitler ve bazlar

Kimya

2022

Asit ve bazların ne olduğunu, özelliklerini, indikatörlerini ve örneklerini açıklıyoruz. Ayrıca, nötralizasyon reaksiyonu nedir.

pH'ı 7'den küçük olan maddeler asidik, pH'ı 7'den büyük olan maddeler ise bazdır.

Asitler ve bazlar nelerdir?

asit yani kimyasal madde verebilmek protonlar (H +) başka bir kimyasala. Baz, başka bir kimyasal maddeden protonları (H +) yakalayabilen kimyasal maddedir.

Ancak asitlerin ve bazların ne olduğunu açıklamak için iki temel teori vardır: Arrhenius teorisi ve Brönsted-Lowry teorisi.

Arrhenius teorisine göre:

Asit, sulu çözeltide proton (H +) veren bir maddedir. Yani, suda çözündüğünde aşağıdakilere göre iyonlarına ayrışan nötr bir maddedir. reaksiyon temsilci:

Örneğin: hidroklorik asit (HCl)

Baz, sulu çözeltide OH- iyonları veren bir maddedir. Örneğin: sodyum hidroksit (NaOH)

Bu teorinin sınırlamaları vardır, çünkü ona göre bu bileşikler, diğer ortamlarda değil, sadece sulu çözeltide tanımlanır. Ayrıca bir baz olan amonyak (NH3) gibi bileşikleri açıklamaz ancak bileşiminde OH– bulunmadığından Arrhenius baz tanımına uymaz.

Bütün bunlar için asit ve baz kavramlarını daha iyi açıklamak için yeni bir teoriye ihtiyaç vardı. Böylece daha sonra Brönsted ve Lowry, Arrhenius ilkelerini içeren ancak yalnızca sulu çözeltide düşünülmeyen ve bu nedenle çok daha kapsamlı yeni bir teori geliştirdiler.

Brönsted-Lowry teorisine göre:

Bu teoriye göre asit, başka bir kimyasal maddeye proton (H+) verebilen kimyasal madde, baz ise başka bir kimyasal maddeden proton (H+) yakalayabilen kimyasal maddedir.

Bu teoriye göre, bir asit-baz reaksiyonu şu şekilde ifade edilebilen bir dengedir:

HA, A– olarak kalması için bir proton H + 'dan vazgeçtiği için asit gibi davranır. Öte yandan, B bir baz gibi davranır, çünkü bir protonu H+ yakalayarak HB+ yapar.

Bazı maddeler aynı anda hem asit hem de baz gibi davranabilir ve amfoterik oldukları söylenir. Bu, bulundukları ortama veya kiminle tepki verdiklerine bağlıdır. Bu tür bir maddeye örnek sudur:

İlk denklemde su, bir baz gibi davranan ve H3O + olan bir proton H + yakalar. Denklemdeyken su, bir asit gibi davranarak ve OH– olan bir proton H + verir.

Görünüşe göre her iki teoride de asitler ve bazlar farklı oranlarda hidrojen iyonlarına (H +) sahiptir. Bu, asitliğini (asit durumunda) veya alkalinitesini veya bazlığını (baz durumunda) belirler.

bu pH bir çözeltinin asitliğini veya alkaliliğini ölçmek için kullanılan büyüklüktür, yani içinde bulunan hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu gösterir.

  • Asitler. pH değeri 0 ila 6 olan maddeler.
  • Doğal pH 7 (su) olan madde.
  • Bazlar / alkaliler. pH'ı 8 ila 14 olan maddeler.

Bir maddenin pH'ı ne kadar düşükse, asitlik derecesi o kadar yüksek olur. Örneğin saf HCl, 0'a yakın bir pH'a sahiptir. Öte yandan, bir maddenin pH'ı ne kadar yüksek olursa, alkalilik derecesi de o kadar yüksek olur. Örneğin, kostik soda 14'e eşit bir pH'a sahiptir.

Asit ve bazların özellikleri

Hem asitler hem de bazlar şu şekilde var olabilir: sıvılar, sağlam veya gazlar. Öte yandan, olarak var olabilirler saf maddeler veya seyreltilmiş, özelliklerinin çoğunu koruyarak.

pH farkı, her birinin en belirgin özelliğidir. Bir bileşiğin pH değeri uç noktalardan birine ulaştığında, bu bileşiğin çoğu madde için oldukça tehlikeli olduğu anlamına gelir. organik, Ne inorganik.

Asitler ve bazlar farklı fiziksel özelliklere sahiptir:

asitler

  • Ekşi bir tada sahiptirler (örneğin: çeşitli turunçgillerde bulunan asit).
  • Oldukça aşındırıcıdırlar ve gazları solunduğunda ciltte kimyasal yanıklara veya solunum hasarına neden olabilirler.
  • Onlar iyi iletkenler elektrik sulu çözeltilerde.
  • ile tepki verirler metaller tuzlar ve hidrojen üretir.
  • Tuz oluşturmak için metal oksitlerle reaksiyona girerler ve Suçlu.

bazlar

  • Karakteristik acı bir tada sahiptirler.
  • elektriği iyi iletirler çözümler sulu.
  • Cildi tahriş edicidirler: cilt yağını çözerler ve kostik etkileri nedeniyle organik maddeleri yok edebilirler. Onun nefes almak aynı zamanda tehlikelidir.
  • Sabunlu bir dokunuşları var.
  • Suda çözünürler.

Günlük hayatta asitler ve bazlar

Akü asidi metallerle reaksiyona girerek bir tuz oluşturur.

Günlük hayatımızda asit ve bazların varlığı bol miktarda bulunur. Örneğin, elektronik cihazlarımızın pillerinin içinde genellikle sülfürik asit. Bu nedenle zarar gördüklerinde ve içerikleri aparata döküldüğünde elektrotların metali ile reaksiyona girerek beyazımsı bir tuz oluştururlar.

Günlük olarak kullandığımız hafif asitler de vardır, örneğin asetik asit (sirke), asetilsalisilik asit (aspirin), askorbik asit (C vitamini), karbonik asit (karbonatlı gazlı içeceklerde bulunur), sitrik asit (narenciye meyvelerinde bulunur) veya hidroklorik asit (midemizin yiyecekleri eritmek için salgıladığı mide suyu).

Bazlara gelince, sodyum bikarbonat pişirme için, deodorant olarak ve mide ekşimesine karşı çeşitli ilaçlarda kullanılır. Yaygın olarak kullanılan diğer bazlar, sodyum karbonat (deterjan), sodyum hipoklorit (temizleyici ağartıcı), magnezyum hidroksit (müshil) ve kalsiyum hidroksittir (inşaat kireci).

Asit ve Baz Göstergeleri

Asidik bir bileşik ile bazik bir bileşiği ayırt etmenin yolu, pH değerini ölçmektir. Günümüzde bir maddenin pH'ını ölçmek için sayısız yöntem vardır.

  • Asit-baz göstergelerini kullanma. Göstergeler, aşağıdakilerden değişen bileşiklerdir: renk Bulundukları çözeltinin pH'ını değiştirerek. Örneğin fenolftalein, bir baza ilave edildiğinde pembeye, bir aside ilave edildiğinde renksiz hale gelen bir sıvıdır. Diğer bir örnek ise bir çözeltiye daldırılan turnusol kağıdıdır ve kırmızıya veya turuncuya dönerse asidik bir madde, koyulaşırsa bazik bir çözelti olur.
  • Potansiyometre veya pH metre kullanarak. Bize bir çözeltinin pH değerini doğrudan veren elektronik cihazlar var.

Nötrleştirme reaksiyonu

Nötralizasyon reaksiyonu veya (asit-baz reaksiyonu) bir Kimyasal reaksiyon Bu iki tür bileşik karıştırılıp karşılığında bir tuz ve bir miktar su elde edildiğinde ne olur. Bu reaksiyonlar genellikle ekzotermik (üretirler sıcaklık) ve adını asit ve baz özelliklerinin birbirini yok etmesinden alır.

Nötralleşme tepkimelerini sınıflandırmak için asit ve baz türlerini bilmek önemlidir.

  • Güçlü asit. Sulu çözeltide tamamen iyonlaştığında, yani tamamen suya dönüştüğü bir asittir. iyonlar molekülünü oluşturan. Örneğin: HCl (sulu), HBr (sulu), H2SO4 (sulu).
  • Güçlü taban. Sulu çözeltide tamamen iyonlaştığında, yani molekülünü oluşturan iyonlara tamamen dönüşen bir bazdır. Örneğin: NaOH (sulu), LiOH (sulu), KOH (sulu).
  • Zayıf asit. Sulu çözeltide kısmen iyonlaştığında, yani molekülünü oluşturan iyonlara tamamen dönüşmeyen bir asittir. Bu nedenle, bu asit türünün çözeltisindeki iyon konsantrasyonu, güçlü olandan daha düşüktür. Örneğin: sitrik asit, karbonik asit (H2CO3)
  • Zayıf taban. Sulu çözeltide kısmen iyonize olan bir bazdır. Yani molekülünü oluşturan iyonlara tamamen dönüştürülmez. Bu nedenle, bu tür bazın çözeltisindeki iyon konsantrasyonu, güçlü olandan daha düşüktür. Örneğin: amonyak (NH3), amonyum hidroksit (NH4OH)

Nötralizasyon reaksiyonları, reaktiflerinin özelliklerine bağlı olarak dört şekilde meydana gelebilir:

  • Kuvvetli asit ve kuvvetli baz. En bol reaktif diğerine göre çözelti içinde kalacaktır. Ortaya çıkan çözeltinin pH'ı, hangi reaktifin daha büyük olduğuna bağlı olacaktır. oran.
  • Zayıf asit ve kuvvetli baz. Bazik bir pH çözeltisi elde edilecek, baz çözelti içinde kalacaktır.
  • Güçlü asit ve zayıf baz. Asit nötralize edilir ve asidin konsantrasyon derecesine bağlı olarak çözeltide bir asit oranı kalır. Elde edilen çözeltinin pH'ı asidiktir.
  • Zayıf asit ve zayıf baz. Sonuç, reaktiflerinizin konsantrasyonlarına bağlı olarak asidik veya bazik olacaktır.

Asit ve baz örnekleri

asitler

    • Hidroklorik asit (HCl)
    • Sülfürik asit (H2SO4)
    • Nitrik asit (HNO3)
    • Perklorik asit (HClO4)
    • Formik asit (CH2O2)
    • Bromik asit (HBrO3)
    • Borik asit (H3BO3)
    • Asetik asit (C2H4O2)

bazlar

  • Kostik soda (NaOH)
  • Kalsiyum hidroksit (Ca (OH) 2)
  • Amonyak (NH3)
  • Sodyum bikarbonat (NaHCO3)
  • Potasyum hidroksit (KOH)
  • Sodyum hipoklorit (NaClO)
  • Kalsiyum florür (CaF2)
  • Baryum hidroksit (Ba [OH] 2)
  • Demir (III) hidroksit (Fe [OH] 3)
!-- GDPR -->