Çözümlerin ne olduğunu ve nasıl sınıflandırıldığını, özelliklerini ve bazı örnekleri açıklıyoruz. Çözelti ve çözünme arasındaki fark.
Çözünme nedir?
Bir çözülme bir homojen karışım iki veya daha fazlasından oluşan saf maddeler Birbirleriyle kimyasal olarak reaksiyona girmezler. Bu maddelerden biri çözücü, diğeri (veya diğerleri) çözünendir. arasındaki ayrım çözünen ve çözücü Biraz keyfidir, ancak genel olarak çözünen, daha az miktarda olan bileşen ve çözücü, çözeltide daha fazla miktarda bulunan bileşen olarak alınır.
Bir çözelti oluşturulduğunda, çözünen (azınlık) çözeltideki çözücünün (çoğunluk) parçası olur, böylece her bir saf bileşenin fiziksel özelliklerini ayrı ayrı değiştirir, örneğin; Kaynama noktası veya dondurma, ancak her birinin kimyasal özelliklerini değiştirmeden.
Elde edilen sonuç aslında büyük ölçüde çözünenin konsantrasyonuna ve özellikle onun katsayısına bağlıdır. çözünürlük (belirli bir miktarda çözücüyü doyurmak için gerekli miktarda madde) çözücü içinde (bazı maddeler diğerlerinde daha iyi çözünür).
Çözümler şuna göre sınıflandırılır: Toplama durumu bileşenlerinin içinde:
- Çözünen ve çözücü katı olduğunda. Katı çözümler sağlam. bu alaşımlar bu tür bir çözülme örneğidir. Örneğin: bronz, bakır (Cu) ve kalay (Sn) alaşımıdır.
- Çözünen katı ve çözücü sıvı olduğunda. Sıvı içinde katı çözeltiler. Muhtemelen tüm branşlarda en yaygın olarak kullanılanlardır. Kimya ve diğer öğeler. Örneğin: tuzlu su çözeltisi.
- Çözünen katı ve çözücü gaz olduğunda. Gaz çözeltilerinde katı. Örneğin: içinde çözünen toz hava.
- Çözünen sıvı ve çözücü katı olduğunda. Sıvının katı içindeki çözeltileri. Örneğin: amalgamlar, sıvı cıva ve katı gümüş veya cıva ve diğer metallerin bir çözeltisidir.
- Çözünen sıvı ve çözücü sıvı olduğunda. Sıvı içinde sıvı çözeltiler. Ayrıca kimya, tıp ve tüm alanlarda yaygın olarak kullanılmaktadırlar. sanayi Genel olarak. Örneğin, su içinde bir etanol çözeltisi.
- Çözünen sıvı ve çözücü gaz olduğunda. Sıvının gaz içindeki çözeltileri. Örneğin: hava veya başka bir nemli gaz.
- Çözünen bir gaz ve çözücü bir katı olduğunda. Bir gazın katı içinde çözünmesi. Örneğin: bazı metallerde hidrojenin çözünmesi.
- Çözünen bir gaz ve çözücü bir sıvı olduğunda. Bir gazın sıvı içinde çözünmesi. Örneğin: balıkların nefes almasını sağlayan suda çözünmüş oksijen.
- Çözünen bir gaz ve çözücü bir gaz olduğunda. Bir gazın gaz içinde çözünmesi. örneğin, o doğal gaz metan, etan, propan, bütanın gaz halinde bir çözeltisidir, karbon dioksit ve diğer gazlar küçük oranlar.
Çözünme ve çözüm
Tüm pratik amaçlar için, çözünme ve çözüm terimleri eş anlamlı. İkisi de atıfta bulunur homojen karışımlarçözülme terimi birçok durumda daha çok karışımlar çözücünün bir sıvı olduğu, çözünen sıvı, katı veya gaz halinde olabilir.
Çözelti terimi ise çoğunlukla hem çözücü hem de çözünen sıvı olduğunda kullanılır. Aynı şekilde, her iki terim de kimyada birbirinin yerine kullanılır.
Bir çözümün bileşenleri
Çözümlerin iki farklı bileşeni vardır:
- çözücü Çözücü, çözünenin içinde çözündüğü maddedir, genellikle en baskın olanıdır. Aynı zamanda bir çözücü, dağıtıcı veya dağılım ortamı olarak da bilinir.
- Çözünen (ler). Bu durumda hakkında konuşuyoruz madde hangi çözücü tarafından çözülür. Aynı çözelti, aynı çözücü içinde çözülmüş birden fazla çözünene sahip olabilir. Çözünen, çözücüden daha az miktarda bulunur.
Bir çözümün özellikleri
Bir çözeltinin bileşenleri çıplak gözle tanınamaz. ne de ayrılabilirler santrifüj, hiç biri filtreleme, ancak fraksiyonel faz ayırma yöntemleriyle, örneğin buharlaşma, damıtma dalga kristalleşme.
Bunun nedeni homojen bir karışım olmasıdır. kimyasal reaksiyonlarancak görünüşte ve fiziksel özelliklerde farklı bir sonuç elde edilir. maddeler öncekiler.
Fiziksel davranışları, ayrı bileşenlerinden farklıdır, ancak tam tersine, her birinin kimyasal özelliklerini değiştirmeden bırakırlar.
Diğer karışımlarda olduğu gibi, çözücüdeki çözünenin son konsantrasyonu yoluyla farklı türde çözümler (ve onlarla farklı davranışlar) elde edebiliriz, böylece aşağıdakilerden bahsedebiliriz:
- Seyreltilmiş çözeltiler. Aynı miktarda çözücüde az çözünen.
- Konsantre çözümler. Aynı miktarda çözücüde bol miktarda çözünen.
- Doymuş çözeltiler. En azından belirli belirli koşullar altında, daha fazla çözünen ekleyemeden, çözünen ve çözücü arasındaki dengeyi sağlarlar. hava sıcaklığı Y Baskı yapmak.
- Aşırı doymuş çözeltiler. Belirli bir sıcaklık ve basınçta doymuş çözeltiden daha fazla çözünen içeren çözeltilerdir. Doymuş bir çözeltinin sıcaklığı artırılırsa, daha fazla çözünen eklemek mümkündür, ancak yavaş soğumaya bırakılırsa aşırı doymuş bir çözeltiye dönüşebilir.
Çözüm örnekleri
Çözüm örnekleri şunlardır:
- İçinde çözülmüş şeker Suçlu.
- Suda çözülmüş tuz.
- Suda çözülmüş kum.
- Alkol suda çözülür.
- Sirke suda çözülür.
- Suda çözünen karbondioksit.
- Suda çözünmüş kükürt dioksit.
- Platin içinde çözülmüş hidrojen.
- Altın cıva içinde çözülür.
- Demir (çelik) içinde çözülmüş karbon.
- Çinko kalay içinde çözülür.
- Su buharı havada çözülür.
- Azot içinde çözülmüş süblime iyot.