• çözünürlük nedir?
• Çözünürlüğü Etkileyen Faktörler
• çözünürlük ürünü
• çözünürlük örnekleri

Kimyada çözünürlüğün ne olduğunu ve hangi faktörlerin onu etkilediğini açıklıyoruz. Ayrıca çözünürlük çarpımı nedir ve çeşitli örnekler.

Çözünürlük, bir maddenin başka bir maddede çözünme yeteneğidir.

çözünürlük nedir?

İçinde Kimyaçözünürlük, bir cismin veya bir madde belirlenmiş (çağrı çözünen) belirli bir ortamda (denilen çözücü); yani, maksimum miktardır çözünen Bir çözücünün belirli çevresel koşullar altında alabileceği.

Çözünen, belirli bir çözücüde çözünen maddedir. bir olabilir sağlam, a sıvı veya bir gaz. Genel olarak, çözünen, bir sıvıdaki çözücüden daha az miktarda bulunur. çözülme.

Çözücü veya çözücü, belirli bir çözünen maddenin içinde çözündüğü maddedir. Çözücü genellikle çözeltide çözünenden daha fazla miktarda bulunur.

Çözünürlük, örneğin molarite veya molalite gibi konsantrasyon birimlerinde ifade edilebilir.

Molar konsantrasyon (molariteye atıfta bulunulur), bir litre çözelti (veya eşdeğer birim) başına çözünen mol sayısı olarak tanımlanır ve aşağıdaki gibi hesaplanır:

Neresi:

• M (X). maddenin molaritesi x mol / L cinsinden ifade edilir.
• n (X). Madde madde miktarı x olarak ifade edildi benler (mol).
• (X). Ses litre (L) veya eşdeğer birimlerle ifade edilen çözünme miktarı.

Molal konsantrasyon (molaliteye atıfta bulunulur), bir kilogram çözücüdeki çözünen mol sayısı olarak tanımlanır ve aşağıdaki gibi hesaplanır:

Neresi:

• m(X). Bu maddenin molalitesi x mol / (kg solvent) cinsinden ifade edilir.
• n (X). Maddenin madde miktarıdır x mol (mol) cinsinden ifade edilir.
• m (çözücü kg olarak ifade edilmiştir). mi kitle çözücü kg olarak ifade edilir.

Bununla birlikte, çözünürlük tüm maddelerin evrensel bir özelliği değildir. Bazıları kolayca çözülür, diğerleri daha zor ve bazıları basitçe çözülmez.

Her şey aynı zamanda hangi maddeleri karıştırdığımıza da bağlı. bu Suçlu, yaygın olarak evrensel çözücü olarak adlandırılan, örneğin yağı tamamen çözemez.

Ancak bir çözücü, bir çözünen maddeyi çözmeyi başarsa bile, belirli bir dereceye kadar bunu yapar, çünkü hangi çözeltiler şu şekilde sınıflandırılabilir:

• Doymuş. Daha fazla çözünen çözülemediğinde, yani çözelti, çözücünün desteklediği maksimum çözünene sahip olduğunda.
• Doymamış Çözeltide daha fazla çözünen çözmeye devam edebileceğiniz zaman.
• aşırı doymuş Çözelti çözebileceğinden daha fazla çözünene sahip olduğunda. Aşırı doymuş bir çözelti, sıcaklık gibi belirli koşulları değiştirerek elde edilebilir, böylece çözülebilecek maksimumdan daha fazla çözünen çözülür.

Çözünürlüğü Etkileyen Faktörler

Sıcaklığı artırarak bir maddenin çözünürlüğünü değiştirmek mümkündür.

Prensip olarak, bir maddenin çözünürlüğü, onu hangisiyle karıştırdığımıza bağlıdır. Genel olarak, maddeler şu şekilde sınıflandırılır:

• Suda çözünür. Suda daha kolay (veya tamamen) çözünebilenlerdir.
• Yağda çözünür. Yağlarda daha kolay çözünebilenlerdir.

Öte yandan, maddelerin çözünürlüğü aşağıdaki faktörlere bağlıdır:

Hava sıcaklığı. Bazı istisnalar olsa da çoğu katı, artan sıcaklıkla suda çözünürlüklerini arttırır. Ayrıca organik bileşikler, genel olarak, artan sıcaklıkla çözünürlüklerini arttırır. Artan sıcaklıkla çözünürlükteki bu artış, aralarındaki artan etkileşimlerden kaynaklanmaktadır. parçacıklar nın-nin çözünen ve çözücü, böylece aralarındaki moleküller arası kuvvetler kırılabilir. Öte yandan, gaz halindeki çözünenler farklı bir davranışa sahiptir, çünkü sıcaklık arttıkça organik çözücülerdeki çözünürlükleri artar, ancak sıcaklıktaki artışla gaz sıvıdan kaçma eğiliminde olduğu için suda azalır.

Örneğin, bir bardak su, fazlalık dibe çökmeye başlayana kadar belirli bir miktarda şekeri çözer. Bu bardak suyu ısıtırsak, fazlalığın nasıl kaybolmaya başladığını ve çözünenin çözücü içindeki çözünürlüğünü artırdığını fark edeceğiz.

Baskı yapmak. Basınç, esas olarak gaz halindeki çözünenlerin çözünürlüğünü etkiler. Gaz halindeki bir çözünenin basıncını artırarak, belirli bir çözücü içindeki çözünürlüğü artar.

Çözünen ve çözücünün doğası. Aynı polariteye sahip maddeler birbirleri içinde çözünürler, dolayısıyla "benzer benzerleri çözer" ibaresi bulunur. Bununla birlikte, bir çözünen ve bir çözücü farklı polaritelere sahip olduğunda, her zaman bir çözünen ve bir çözücünün kısmen çözünebildiği bir dizi ara polarite olmasına rağmen, birbirleri içinde tamamen çözünmezler.

Polarite bir özelliktir kimyasal bileşikler Yapılarında elektrik yüklerini ayırma eğilimindedirler.

bu moleküller Polar moleküller, elektronegatifliği çok farklı olan atomlardan oluşurken, polar olmayan moleküllerden oluşur. atomlar eşit elektronegatifliğe sahip.

Ancak bir molekülün polaritesi, yapısının simetrisi tarafından da belirlenir, bu nedenle elektronegatifliği farklı olan atomlardan oluşan moleküller olabilir, ancak moleküler yapıda öyle düzenlenmiştir ki dipolleri ve sonunda molekül birbirini iptal eder. apolardır.

Çalkalama. Çözeltileri çalkalamak veya karıştırmak, çözünen ile çözücü arasında daha büyük bir etkileşime katkıda bulunduğundan, çözünenin çözünürlüğünü artırır.

çözünürlük ürünü

Çözünürlük ürünü veya iyonik ürün hakkında konuştuğumuzda (kısaltılmış Kbir tek Ks), molar konsantrasyonların ürününe atıfta bulunuruz. iyonlar denge denkleminin ilgili stokiyometrik endekslerine yükseltilmiş bir bileşik oluşturan. Böylece, daha büyük Ksol, bileşik daha fazla çözünür olacaktır. Bu, denge denklemi dikkate alınarak aşağıdaki formülle ifade edilir:

Neresi:

• Ksol. Çözünürlük ürünüdür.
• [Cn +] m. Stokiyometrik katsayıya yükseltilmiş katyonun molar konsantrasyonudur. m.
• [Am-] n. Stokiyometrik katsayıya yükseltilmiş anyonun molar konsantrasyonudur. n.

çözünürlük örnekleri

İçeceklerde gaz, biz onları açana kadar çözülür.

• Suda çözülmüş tuz. Adi tuz (sodyum klorür, NaCl), su 20ºC'de olduğu sürece, litrede 360 ​​gram oranında suda kolayca çözünür. Çözücünün sıcaklığını arttırırsak çözebildiğimiz tuz miktarı artacaktır.
• Gazlı içecekler Her gün tükettiğimiz konserve veya şişelenmiş gazlı içeceklerin bir miktarı vardır. karbon dioksit (CO2) gaz halinde içlerinde çözülür ve bu nedenle karakteristik köpürme özelliğine sahiptirler. Bunu başarmak için, endüstriler aşırı doymak karışım çok yüksek basınç koşullarında. Dolayısıyla onları ortaya çıkardığımızda basınç dengelenir ve bir gaz kaçağı başlar.
• İyot çözeltileri. İyot suda çözünmediği için su ile yapılamayan yüzeysel yaraları iyileştirmek için sıklıkla iyot solüsyonları kullanırız. bu yüzden kullanıyorlar alkolÇözünürlük oranı gelişen ve karışımın üretilmesini sağlayan.
• Sütlü kahve. Sütlü kahve hazırlamak için infüzyona sütü ekliyoruz ve içindeki değişimini gözlemliyoruz. renkler nasıl karışırlar. Bu her zaman sıcak kahve ile yapılır, çünkü her iki maddenin de çözünürlük oranı sıcaklıkla artar. Ancak maddelerin soğumasını beklersek, çözelti daha çabuk doygun hale geldiği için yüzeyde krem ​​oluştuğunu fark ederiz.