• inorganik kimya nedir?
• İnorganik bileşiklerin sınıflandırılması
• inorganik bileşiklerin örnekleri

İnorganik kimyanın ne olduğunu açıklıyoruz. Ayrıca inorganik bileşiklerin nasıl sınıflandırıldığı ve bazı örnekler.

İnorganik kimya, karbon-hidrojen bağlı bileşiklere dayanmaz.

inorganik kimya nedir?

İnorganik kimyanın dalı olarak adlandırılır. Kimya Çalışmasını oluşumu, bileşimi, sınıflandırması ve kimyasal reaksiyonlar arasında inorganik bileşikleryani, karbon-hidrojen bağlarının baskın olmadığı (organik kimyanın tipik özelliği).

Organik kimya ve inorganik kimya arasındaki ayrım her zaman göründüğü kadar görünür değildir ve iki çalışma alanı çoğu zaman örtüşür veya uzmanlık alanlarını paylaşır. bilgiOrganometalik kimyada olduğu gibi (bir element arasında en az bir bağı olan kimyasal bileşikleri inceler). atom bir organik bileşiğe ve bir metal atomuna ait karbon).

Başlangıçta, her iki disiplin arasındaki farkın, organik kimyanın belirli bir "hayati dürtüsü" ile ilgili olduğu düşünüldü, çünkü organik kimyanın ortaya çıkışını açıklamak için kullanıldı. hayat, Ama bu hipotez bu daha iyi anlaşıldığı için atılmıştır.

Öte yandan, daha önce bitkilerden elde edilen karbondan oluşan maddeler "organik" olarak sınıflandırılıyordu. bitkiler ve hayvanlar. Taşlardan ve minerallerden çıkarılan maddelere ise “inorganik” deniyordu. Günümüzde bilimsel ve teknolojik gelişmelerle birlikte fulleren ve grafen gibi organik maddelerin kimyasal laboratuvarlarda sentezlenmesi mümkündür.

İnorganik kimya yaygın olarak kullanılmaktadır. jeoloji, mineraloji, manyetokimya, jeokimya ve benzeri diğer uygulama alanları.

İnorganik bileşiklerin sınıflandırılması

Sulu çözeltilerdeki güçlü bazlar OH– iyonlarına katkıda bulunur.

İnorganik bileşikler, her birinin oluşumunda yer alan elementlerin sayısına göre sınıflandırılabilir:

• İkili bileşikler. Onlar sadece iki kişiden oluşanlardır. kimyasal elementler, Örneğin:
  • oksitler Oksijenin (O2) bazı maddelerle birleşmesiyle oluşan bileşiklerdir. metalik element (baz oksitler) veya metal olmayan (asit oksitler) Periyodik tablo. Oksitlerin özellikleri çok çeşitlidir ve üçünde de bulunabilir. toplama durumları. Örneğin, bazıları karbon dioksit (CO2) gibi gaz halindedir ve diğerleri magnezyum oksit (MgO) gibi katıdır.
  • peroksitler Peroksitler, peroksit grubunun (O22-) metalik bir elementle birleştirilmesiyle oluşturulur. Bu bileşiklerde oksijenin oksidasyon numarası -1'dir. Yanıcı olabilirler ve patlamalara neden olabilirler.
  • hidrürler Metalik ve metalik olmayan olabilirler. Metal hidritler, bir hidrit anyonunun (H–) negatif elektrik yükü ile herhangi bir metal katyonu (pozitif yük) ile birleşmesiyle oluşur. Metalik olmayan hidritler, metal olmayan (bu durumda her zaman en düşük oksidasyon durumuyla reaksiyona girer) ve hidrojenin birleşmesiyle oluşturulur. Metal hidritler söz konusu olduğunda, iyi gibi metalik özelliklere sahip olabilirler. elektrik iletkenliği. Termal olarak kararsız olabilirler ve patlamalara neden olabilirler.
  • Hidrasitler veya ikili asitler. Hidrojen ve oksijen dışında bir ametalden oluşan ikili asitlerdir. Asitlerin karakteristik bir kokusu ve tadı ekşi veya acıdır. Onun pH 7'den azdır. Aynı zamanda iyi iletkendirler. elektrik içeride olduklarında çözülme sulu.
  • İkili tuzlar. Katyonlar (+) veya anyonlar (-) olmak üzere elektrik yüklü atom kümeleri tarafından oluşturulan bileşiklerdir. Bu tuzlar iki tip atomdan oluşur. İLE hava sıcaklığı ortam, yüksek erime ve kaynama sıcaklığına sahip kristal katılardır. Sulu çözeltide elektrik akımını iyi iletirler.
• Üçlü bileşikler. Bunlar, üç kimyasal elementin dahil olduğulardır. Örneğin:
  • hidroksitler Metalik bir elementin bir hidroksil grubu (OH–) ile birleşmesinden kaynaklanan bileşiklerdir. Genellikle "bazlar" veya "alkaliler" olarak adlandırılırlar. Oda sıcaklığında katıdırlar ve genellikle aşındırıcıdırlar. Asitlerle reaksiyona girerek tuzları oluştururlar.
  • Oksasitler. Bir anhidrit (metalik olmayan bir oksit) ile reaksiyon sonucu oluşan asidik bileşiklerdir. Suçlu. Formülü her zaman bir HaAbOc modeline bağlıdır; burada A, bir geçiş metali veya ametaldir ve a, b ve c, her atomun miktarını gösteren alt simgelerdir. Bu bileşikler asidik özelliklere sahiptir, pH'ları 7'den azdır.
  • Üçlü tuzlar. Katyonlar (+) veya anyonlar (-) olmak üzere elektrik yüklü atom kümeleri tarafından oluşturulan bileşiklerdir. Bu tuzlar sadece üç tip atomdan oluşur. Özellikleri ikili tuzlarınkine eşdeğerdir.

inorganik bileşiklerin örnekleri

Havuz Kloru (NaClO) bir bazdır.

Yukarıda listelenen bileşiklerin bazı yaygın örnekleri şunlardır:

• İkili asitler veya hidrasitler. Hidroflorik asit (HF (sulu)), hidroklorik asit (HCl (sulu)).
• Oksasitler. Sülfürik asit (H2SO4), karbonik asit (H2CO3), sülfürik asit (H2SO3).
• Metal hidritler. hidrit Lityum (LiH), berilyum hidrit (BeH2).
• Metalik olmayan hidritler. Hidrojen Florür (HF (g)), Hidrojen Klorür (HCl (g)).
• Bazlar. Sodyum hidroksit (kostik soda) (NaOH), magnezyum hidroksit (magnezyum sütü) (Mg (OH) 2), sodyum hipoklorit (havuz kloru ve ağartıcı) (NaClO), sodyum bikarbonat (NaHCO3).
• metal oksitler Bakır oksit veya bakır (I) oksit (Cu2O), bakır oksit veya bakır (II) oksit (CuO), demir oksit veya demir (II) oksit (FeO), sodyum oksit (Na2O).
• Metalik olmayan oksitler. Karbon dioksit (CO2), karbon monoksit (CO), kükürt dioksit veya kükürt dioksit (SO2), dibromo monoksit veya brom (I) oksit (Br2O).
• İkili tuzlar. Sodyum klorür (NaCl), potasyum bromür (KBr), demir triklorür veya demir (III) klorür (FeCl3)
• Üçlü tuzlar. Sodyum nitrat (NaNO3), kalsiyum fosfat (Ca3 (PO4) 2), sodyum sülfat (Na2SO4).