• Periyodik tablonun grupları nelerdir?
• Periyodik tablodaki gruplar nelerdir?
• Periyodik tablonun periyotları

Periyodik tablonun gruplarının neler olduğunu ve her birinin özelliklerini açıklıyoruz. Ayrıca periyodik tablonun periyotları.

Aynı grubun elementleri benzer kimyasal özelliklere sahiptir.

Periyodik tablonun grupları nelerdir?

İçinde Kimya, Periyodik Tablonun grupları, onu oluşturan elementlerin sütunlarıdır ve ailelere karşılık gelir. kimyasal elementler Atomik özelliklerinin çoğunu paylaşırlar.

Aslında, ana işlevi Periyodik tabloRus kimyager Dmitri Mendeleyev (1834-1907) tarafından yaratılan, tam olarak bir diyagram Bilinen kimyasal elementlerin farklı ailelerinin sınıflandırılması ve organizasyonu, böylece gruplar en önemli bileşenlerinden biri olur.

Bu gruplar tablonun sütunlarında temsil edilirken satırlar ise periyotları oluşturur. Her biri değişken sayıda kimyasal elementi gruplayan 1'den 18'e kadar numaralandırılmış 18 farklı grup vardır. Her grubun elemanları aynı sayıda elektronlar kimyasal elementlerin kimyasal özellikleri son atom kabuğunda bulunan elektronlarla güçlü bir şekilde ilişkili olduğundan, benzer kimyasal özelliklere sahip olmalarının nedeni budur.

Tablodaki farklı grupların numaralandırılması şu anda Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC, İngilizce kısaltması için) tarafından belirlenir ve Arapça sayılara (1, 2, 3 ... 18) karşılık gelir. Romen rakamları ve harflerinin (IA, IIA, IIIA ... VIIIA) kullanıldığı geleneksel Avrupa yöntemi ile Roma rakamlarının ve harflerinin de kullanıldığı, ancak Avrupa yönteminden farklı bir düzende olan Amerikan yönteminden.

• IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
• Avrupa sistemi. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
• Amerikan sistemi. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

Bu şekilde, periyodik tabloda bulunan her element, periyodik tabloyu sınıflandırmanın yolunu yansıtan belirli bir grup ve periyoda karşılık gelir. konu insanlığın bilimsel olarak geliştiğini

Periyodik tablodaki gruplar nelerdir?

Daha sonra, IUPAC numaralandırmasını ve eski Avrupa sistemini kullanarak Periyodik Tablodaki grupların her birini tanımlayacağız:

• Grup 1 (IA'dan önce) veya metaller alkali. Öğelerden oluşan lityum (Li), sodyum (Na), potasyum (K), rubidyum (Rb), sezyum (Ce) ve fransiyum (Fr), tümü bitki küllerinde yaygın ve oksitlerin parçası olduklarında bazik karakterdedir. onlar düşük yoğunluk, renk kendilerine aittir ve genellikle yumuşaktır. Hidrojen (H) de genellikle bu gruba dahil edilir, ancak kimyasal elementler arasında özerk bir konumun bulunması da yaygındır. Alkali metaller son derece reaktiftir ve reaksiyona girmelerini önlemek için yağda saklanmalıdır. nem nın-nin hava. Ayrıca hiçbir zaman özgür öğeler olarak bulunmazlar, yani her zaman bazı öğelerin parçasıdırlar. kimyasal bileşik.
• Grup 2 (önceden IIA) veya toprak alkali metaller. Berilyum (Be), magnezyum (Mg), kalsiyum (Ca), stronsiyum (Sr), baryum (Ba) ve radyum (Ra) elementlerinden oluşur. "Alkali toprak" adı, oksitlerinin almak için kullandığı addan gelir (Kara).Yumuşak (grup 1'dekinden daha sert olmasına rağmen), düşük yoğunluklu, iyi iletken ve Pauling ölçeğine göre elektronegatifliği 1.57'ye eşit veya daha az olan (skalanın elektronegatiflik değerlerini düzenlemek için oluşturulmuş ölçek) yumuşak metallerdir. atomlar, burada flor (F) en elektronegatiftir ve fransiyum (Fr) en az elektronegatiftir). Grup 1'dekinden daha az reaktif elementlerdir, ancak yine de çok reaktiftirler. Listedeki sonuncusu (Ra) radyoaktiftir ve çok kısa bir yarı ömre sahiptir (radyoaktif bir atomun parçalanması için geçen süre), bu nedenle genellikle listelere dahil edilmez.
• Grup 3 (IIIA'dan önce) veya skandiyum ailesi. Skandiyum (Sc), itriyum (Y), lantan (La) ve aktinyum (Ac) veya lutesyum (Lu) ve laurentyum (Lr) elementlerinden oluşur (uzmanlar arasında bu elementlerden hangisinin bu elementlere dahil edilmesi gerektiği konusunda tartışmalar vardır). bu grup). Katı ve parlak elementlerdir, çok reaktiftirler ve büyük bir eğilim gösterirler. oksidasyon, için iyi elektriği iletmek.
• Grup 4 (KDV'den önce) veya titanyum ailesi. Oldukça reaktif metaller olan titanyum (Ti), zirkonyum (Zr), hafniyum (Hf) ve rutherfordyum (Rf) elementlerinden oluşan ve havaya maruz kaldığında kırmızı renk alan ve kendiliğinden tutuşabilen (yani, vardır piroforik). Ailenin sonuncusu (Rf) sentetik ve radyoaktif bir elementtir.
• Grup 5 (önceden VA) veya vanadyum ailesi. Vanadyum (V), niyobyum (Nb), tantal (Ta) ve dubniyum (Db) elementlerinden, en dıştaki atom kabuklarında 5 elektrona sahip metallerden oluşur. Vanadyum değişken bir değere sahip olduğu için oldukça reaktiftir, ancak diğerleri çok az reaktiftir ve sonuncusu (Db) sentetik bir elementtir. Doğa.
• Grup 6 (önceden VIA) veya krom ailesi. Krom (Cr), molibden (Mo), tungsten (W) ve seaborgium (Sg) elementlerinden oluşan tüm geçiş metalleri ve Cr, Mo ve W refrakterdir. Benzer kimyasal davranışlarına rağmen tek tip elektronik özellikler sunmazlar.
• Grup 7 (önceden VIIA) veya manganez ailesi. Manganez (Mn), teknesyum (Tc), renyum (Re) ve bohriyum (Bh) elementlerinden oluşur, bunlardan ilki (Mn) çok yaygın ve diğerleri son derece nadirdir, özellikle teknetyum (kararlı izotopları yoktur) ve renyum (doğada sadece eser miktarda bulunur).
• Grup 8 (VIIIA'dan önce) veya demir ailesi. Demir (Fe), rutenyum (Ru), osmiyum (Os) ve hassyum (Hs) elementlerinden oluşan, dış kabuklarında sekiz elektron bulunan geçiş metalleridir. Listedeki sonuncusu (Hs) sadece laboratuvarda bulunan sentetik bir elementtir.
• Grup 9 (VIIIA'dan önce) veya kobalt ailesi. Kobalt (Co), rodyum (Rh), iridyum (Ir) ve meitneryum (Mr) elementlerinden oluşan katı geçiş metalleridir. hava sıcaklığı sonuncusu (Bay) sentetik olan ve yalnızca laboratuvarlarda bulunan ortam.
• Grup 10 (VIIIA'dan önce) veya ailesi nikel. Nikel (Ni), paladyum (Pd), platin (Pt) ve darmstadtium (Ds) elementlerinden oluşan oda sıcaklığında katı geçiş metalleri olup, muazzam bir yapıya sahip olan nikel dışında, doğada elemental formlarında bol miktarda bulunurlar. reaktivite, bu yüzden kimyasal bileşikler oluşturarak var olur ve ayrıca bol miktarda bulunur. meteorlar. Onları çok önemli kılan katalitik özelliklere sahiptirler. kimyasal endüstri ve uzay mühendisliğinde.
• Grup 11 (IB'den önce) veya ailesi bakır. Bakır (Cu), gümüş (Ag), altın (Au) ve röntgenyum (Rg) elementlerinden oluşur ve madeni para ve mücevherat girdisi olarak kullanılmalarından dolayı “darp metalleri” olarak adlandırılırlar. Altın ve gümüş değerli metallerdir, bakır ise endüstriyel olarak çok faydalıdır. Tek istisna, sentetik olan ve doğada bulunmayan Roentgenium'dur. Bunlar iyi elektrik iletkenleridir ve gümüşün çok yüksek seviyeleri vardır. ısı iletimi ve yansıması ışık. İnsanlık tarafından yaygın olarak kullanılan çok yumuşak ve sünek metallerdir.
• Grup 12 (önceden IIB) veya çinko ailesi. Çinko (Zn), kadmiyum (Cd) ve cıva (Hg) elementlerinden oluşsa da, sentetik element olan kopernikyum (Cn) ile yapılan farklı deneyler onu da bu gruba dahil edebilir. İlk üçü (Zn, Cd, Hg) doğada bol miktarda bulunur ve ilk ikisi (Zn, Cd) katı metallerdir ve oda sıcaklığında cıva tek sıvı metaldir. çinko önemli bir elementtir metabolizma arasında canlı varlıklar, diğerleri oldukça toksik.
• Grup 13 (önceden IIIB) veya bor ailesi. Bor (B), alüminyum (Al), galyum (Ga), indiyum (In), talyum (Tl) ve nihonyum (Nh) elementlerinden oluşan bu elementlere toprakta çok bol oldukları için “topraksı” da denir. yer kabuğu, listedeki sonuncusu hariç, sentetik ve doğada yok. Alüminyumun endüstriyel popülaritesi, grubun “alüminyum grubu” olarak da bilinmesine yol açmıştır. Bu elementlerin dış kabuğunda üç elektron bulunur. erime noktası çok düşük, çok yüksek bir erime noktasına sahip olan ve metaloid.
• Grup 14 (IVB'den önce) veya karbonidler. Karbon (C), silisyum (Si), germanyum (Ge), kalay (Sn), öncülük etmek (Pb) ve flerovyum (Fl), çoğunlukla iyi bilinen ve bol bulunan elementlerdir, özellikle karbon, canlıların kimyasının merkezinde yer alır. Bu öğe metal olmayan, ancak grup içinde alçaldıkça, elementler kurşuna ulaşana kadar giderek daha metalik hale gelir. Aynı zamanda yaygın olarak kullanılan elementlerdir. sanayi ve yerkabuğunda çok bol bulunur (silisyum bunun %28'ini oluşturur) phlerovian, sentetik ve çok kısa yarı ömre sahip radyoaktif hariç.
• Grup 15 (BV'den önce) veya nitrojenoidler. Azot (N), fosfor (P), arsenik (As), antimon (Sb), bizmut (Bi) ve sentetik element Moscovio (Mc) elementlerinden oluşurlar, poligenik olarak da bilinirler, çok bol ve çok bulunurlar. yüksek sıcaklıklarda reaktif olmak. Dış kabuklarında beş elektronları vardır ve önceki grupta olduğu gibi, grupta ilerledikçe metalik özellikler kazanırlar.
• Grup 16 (VIB'den önce) veya kalkojenler veya amfijenler. Oksijen (O), kükürt (S), selenyum (Se), tellür (Te), polonyum (Po) ve karaciğer morio (Lv) elementlerinden oluşurlar, bunlar son (Lv, sentetik) elementler hariçtir. çok yaygın ve endüstriyel olarak kullanılır. , ilk ikisi (O, S) ayrıca tipik proseslerde yer alır. biyokimya. Dış atom kabuğunda altı elektronları vardır ve bazıları bileşik oluşturma eğilimindedir. asidik veya bazik, dolayısıyla amphigens adları (Yunancadan amfi, "Her iki tarafta" ve genolar, "üretmek"). Grup arasında, çok küçük boyutlu ve muazzam reaktiviteye sahip oksijen göze çarpıyor.
• Grup 17 (önceden VIIB) veya halojenler. Flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I), astat (At) ve tenez (Ts) elementlerinden oluşan bu elementler, genellikle doğal hallerinde, oluşma eğiliminde olan iki atomlu moleküller olarak bulunurlar. iyonlar mononegatif halojenürler denir. Ancak listedeki sonuncusu (T'ler) sentetiktir ve doğada mevcut değildir. Muazzam oksidasyon gücü (özellikle flor) ile biyokimyada bol bulunan elementlerdir. Adı Yunanca kelimelerden geliyor haleler ("tuz ve genolar ("Üretmek"), yani "tuz üreticileri".
• Grup 18 (VIIIB'den önce) veya soy gazlar. Helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) ve oganeson (Og) elementlerinden oluşan, adını doğada genellikle formda olmak soda ve çok düşük reaktiviteye sahiptirler, bu da onları farklı endüstriler için mükemmel yalıtkanlar yapar. Erime noktaları vardır ve kaynamak çok yakındır, böylece yalnızca küçük bir sıcaklık aralığında sıvı olabilirler ve radon (çok radyoaktif) ve oganeson (sentetik) hariç, karasal havada ve havada bol miktarda bulunurlar. Evren (özellikle helyum, kalbinde üretilen yıldızlar hidrojen füzyonu ile).

Periyodik tablonun periyotları

Sütunlar halinde gösterilen gruplar olduğu gibi, periyodik tablonun yatay sıraları olan periyotlar da vardır. Dönemler doğrudan seviyeleri ile ilgilidir. Enerji her bir elementin, yani çekirdeği çevreleyen elektronik yörüngelerin sayısı ile.

Örneğin demir (Fe) dört elektronik kabuğa sahip olduğu için tablonun dördüncü periyodu yani dördüncü sırasında yer alır; Altı katmana sahip olan baryum (Ba), altıncı periyotta, yani periyodik tablonun altıncı satırındadır.