Oksitleyicinin ne olduğunu, hangi reaksiyonlara müdahale ettiğini ve bazı örneklerle açıklıyoruz. Yakıt ve aktivasyon enerjisi.
oksitleyici nedir?
Oksitleyici veya oksitleyici, kendisini indirgeme, yani kazanma özelliğine sahip bir madde veya kimyasal bileşiktir. elektronlarbir elektrokimyasal veya kimyasal reaksiyonun parçası olduğunda oksit indirgeme. hakkında kimyasal bileşikler reaksiyona girdikleri diğerlerini oksitleyerek onlardan elektronları uzaklaştırır.
olarak bilinen bu tür tepkimelerde redoks, iki süreç aynı anda gerçekleşir: bir bileşiğin (yakıt) oksidasyonu ve diğerinin (oksitleyici) indirgenmesi. İlgili tüm bileşiklerin bir durumu vardır. oksidasyon, ve genellikle serbest bırakılır Enerji reaksiyon gerçekleşirken, yani bir egzotermik reaksiyon. Bu tip reaksiyonun klasik örneği, yanma.
En iyi bilinen oksitleyici oksijendir, hemen hemen tüm yanma biçimlerinde esastır ve oksijende bulunur. atmosfer %21'e varan oranlarda karasal. Bu nedenle, asgari bir varlık olmadan ateş yakamayız. havaçünkü hava bir karışım oksijen ve diğer gazlar.
oksitleyici örnekleri
Bilinen bazı oksitleyici veya oksitleyici maddeler aşağıdaki gibidir:
- Oksijen (O). Dünyada en yaygın oksitleyicidir. Dünya gezegeni. Aslında, onu oksitlemek için vücudumuzda kullanırız. moleküller glikoz Gıda ve böylece elde kimyasal enerji Bizi hayatta tutmak için
- Ağartıcılar. Hipoklorit (ClO–) ve diğer hipohalitler gibi kloritler (ClO2–), kloratlar (ClO3–) ve benzeri halojen bileşikleri.
- Hidrojen peroksit. Hidrojen peroksit (H2O2) olarak bilinir.
- Permanganat tuzları. Örneğin, potasyum permanganat (KMnO4).
- Sülfoksitler. Örneğin, peroksosülfürik asit (H2SO5).
- Tollens'in reaktifi. Laboratuvarlarda tam olarak bir oksidan olarak kullanılan sulu bir diamin-gümüş kompleksi.
- Seryum (IV) içeren çoğu bileşik.
Oksitleyici ve yakıt
Oksitleyici ve yakıt redoks reaksiyonuna katılır.Oksitleyici, redoks reaksiyonu sırasında elektron kazanan bileşik ise, yakıt, oksitleyicinin (indirgenmiş olan) aksine elektron veren ve oksitleyen maddedir.
Bunu yaparken yakıt, kimyasal enerjisinin bir kısmını ısı olarak serbest bırakır, böylece örneğin yanmanın gerçekleşmesine izin verir. Hem yakıt hem de oksitleyici bu tür için çok önemlidir. kimyasal reaksiyonlar.
Bazı tipik yakıtlar kömür, odun, hidrokarbonlar, benzin, doğal gaz, vb.
aktivasyon enerjisi
Aktivasyon enerjisi, reaksiyonu tetikleyen minimum bir başlangıç enerji yüküdür. Yakıt ve oksitleyici dışında yanmanın gerçekleşmesi için gerekli olan son elementtir.
Kendi başlarına, yakıt ve oksitleyici genellikle reaksiyona girmez, ancak şeklinde ek bir enerji yükü eklersek sıcaklık, yakıt tükenene kadar yanmayı serbest bırakacağız.
Açık bir örnek, bir kamp ateşinin yakılmasıdır. Yakıta (odun), oksitleyiciye (havadaki oksijen) sahibiz, ancak yanmayı başlatabilmek için bir kibrit veya kibrit yakmamız gerekiyor.
Aynısı bir çakmak için de geçerlidir: elimizde yakıt (sıvılaştırılmış gaz), oksitleyici (havadaki oksijen) var ve yalnızca çakmak üzerindeki tekerleğin dönüşüyle üretilen kıvılcımın ek enerjisine ihtiyacımız var.