kimyasal çözelti

Kimya

2022

Kimyasal bir çözeltinin ne olduğunu ve temel özelliklerini açıklıyoruz. Ayrıca, nasıl sınıflandırılır ve konsantrasyon nedir.

Kimyasal bir çözelti, iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımıdır.

Kimyasal çözelti nedir?

Kimyasal bir çözelti veya çözeltiye denir homojen karışım iki veya daha fazla saf kimyasallar. Moleküler veya iyonik düzeyde bir çözünme meydana gelebilir ve bir çözünme oluşturmaz. Kimyasal reaksiyon.

Bu şekilde, iki bileşenin karışımından elde edilen çözüm, tek bir tanınabilir faza sahip olacaktır (sağlam, sıvı veya soda) ayrı bileşenlerinin farklı aşamaları olmasına rağmen. Örneğin, şekeri eritirken Suçlu.

Her kimyasal çözeltinin en az iki bileşeni vardır: bir çözünen (diğerinde çözünen) ve bir çözücü veya çözücü (çözüneni çözen). Şekerin suda çözünmesi durumunda şeker çözünen, su ise çözücüdür.

Çözeltilerin oluşumu ve karışım Maddelerin sayısı, yeni malzemelerin geliştirilmesi ve maddenin bir araya gelmesine izin veren kimyasal kuvvetlerin anlaşılması için esastır. Bu alanlar için özellikle ilgi çekicidir. Kimya, Biyoloji ve jeokimya, diğerleri arasında.

Kimyasal bir çözeltinin özellikleri

Kimyasal bir çözeltide elementleri çıplak gözle ayırt edilemez.

Genel olarak, herhangi bir kimyasal çözelti şu şekilde karakterize edilir:

Kimyasal çözelti türleri

Kimyasal çözeltiler iki kritere göre sınıflandırılabilir.

Çözünen maddenin çözücüye oranı:

  • Seyreltilmiş. Çözücüye göre çözünen miktarı çok küçük olduğunda. Örneğin: 100 gram suya 1 gram şeker.
  • Konsantre. Çözücüye göre çözünen miktarı büyük olduğunda. Örneğin: 100 gram suya 25 gram şeker.
  • Doymuş. Çözücü artık belirli bir oranda daha fazla çözünen kabul etmediğinde hava sıcaklığı. Örneğin: 20°C'de 100 gram suda 36 gram şeker.
  • aşırı doymuş Doygunluk sıcaklıkla ilgili olduğundan, sıcaklığı arttırırsak, çözücüyü normalde olduğundan daha fazla çözünen almaya zorlayabilir ve aşırı doymuş bir çözelti elde edebiliriz (diyelim ki aşırı doymuş). Bu nedenle, ısıtmaya maruz kalan çözelti, normalde olduğundan çok daha fazla çözünen alacaktır.

Bileşenlerin toplama durumu:

Sağlam:

  • Katı üzerinde katı.Hem çözünen hem de çözücü katı haldedir. Örneğin: alaşımlar pirinç gibibakır ve çinko).
  • Katı gaz. Çözünen bir gazdır ve çözücü bir katıdır. Örneğin: paladyumdaki hidrojen, diğerleri arasında volkanik toz.
  • Katı halde sıvı. Çözünen sıvıdır ve çözücü katıdır. Örneğin: amalgamlar (cıva ve gümüş)

sıvılar:

  • Sıvı içinde katı. Genel olarak, küçük miktarlarda katı (çözünen) bir sıvı (çözücü) içinde çözülür. Örneğin: suda çözülmüş şeker.
  • Sıvı içinde gaz. Bir gaz (çözünen), bir sıvı (çözücü) içinde çözülür. Örneğin: suda çözünmüş oksijen Deniz gezegendeki su yaşamından sorumludur.
  • Sıvı içinde sıvı. Hem çözünen hem de çözücü sıvıdır. Örneğin: amalgamlar (cıva ve gümüş)

gazlı içecekler:

  • Gaza gaz. Hem çözünen hem de çözücü gazlardır. Çoğu durumda, gaz parçacıkları arasındaki zayıf etkileşimler nedeniyle bu çözeltilerin karışım olduğu varsayılır. Örneğin: oksijen hava.
  • Katı gaz. Çözünen bir gazdır ve çözücü bir katıdır. Örneğin: havada çözünen toz.
  • Gaz içinde sıvı. Çözünen bir sıvıdır ve çözücü bir gazdır. Örneğin: Su buharı Havada.

Kimyasal bir çözeltinin konsantrasyonu

Konsantrasyon, aşağıdakileri tanımlayan bir niceliktir: oran Bir çözeltideki çözücüye göre çözünenin. Bu büyüklük iki farklı türde birimle ifade edilir:

Fiziksel birimler. İle ilgili olarak ifade edilenler ağırlık ve Ses yüzde olarak (100 ile çarpın). Örneğin:

  • % Ağırlık / ağırlık. Çözeltinin gramına göre çözünenin gramı olarak ifade edilir.
  • % Hacim / hacim. Çözeltinin cc'sine göre santimetreküp (cc) olarak ifade edilir.
  • % Ağırlık / hacim. Önceki ikisini birleştirin: cc çözelti üzerinden gram çözünen.

Kimyasal birimler. Kimyasal birim sistemlerinde ifade edilenler. Örneğin:

  • Molarite (M). sayısı ile ifade edilir. benler Bir litre çözelti veya bir kilogram çözelti üzerinde çözünen madde. Aşağıdaki gibi hesaplanır:

Neresi n (X) X bileşeninin mol sayısıdır ve çözünme çözümün hacmidir. Molarite, mol / L çözelti olarak ifade edilir.

  • Molar kesir (Xi). Çözeltinin toplam molüne göre bir bileşenin (çözücü veya çözünen) mol cinsinden ifadesi aşağıdaki gibi ifade edilir:

Xsolution = mol çözünen / (mol çözünen + mol çözücü)

Xsolvent = mol çözücü / (mol çözünen + mol çözücü)

Hep şunu düşünerek:

Xsolvent + Xsolution = 1

Mol fraksiyonu boyutsuzdur, yani ifade edilmez. ölçü birimleri.

  • Molalite (m). Çözücünün kilogramı başına herhangi bir çözünmüş maddenin mol sayısı arasındaki orandır. Aşağıdaki gibi hesaplanır:

Neresi m (X) X'in molalitesidir, n (X) X'in mol sayısıdır ve kütle (çözücü) kg olarak ifade edilen çözücünün kütlesidir. Molaritenin kg (1000g) çözücü başına ifade edildiğini açıklığa kavuşturmak önemlidir. Mol / kg birimleriyle ifade edilir.

!-- GDPR -->