kimyasal değişim

Kimya

2022

Kimyasal değişimin ne olduğunu ve özelliklerinin neler olduğunu açıklıyoruz. Ayrıca, fiziksel değişimle ilgili örnekler ve farklılıklar.

Kimyasal değişimler maddenin moleküler yapısını değiştirir.

Kimyasal değişim nedir?

Kimyasal değişiklikler, bir tür değişikliktir. konu kimyasal yapısını değiştiren, yani yalnızca biçimini değil, doğasını da değiştiren. Bu, kimyasal reaksiyonlar olarak da adlandırılan kimyasal değişikliklerin veya kimyasal olaylar, yırtılma ve oluşumu anlamına gelir kimyasal bağlantılar maddelerin veya kimyasal bileşikler yeni maddeler veya bileşikler oluşturmak için.

bu kimyasal reaksiyonlar iki veya daha fazlası kimyasal olarak birleştiğinde ortaya çıkar maddeler (reaktifler veya reaktanlar olarak adlandırılır) proseste kimyasal yapılarını değiştirir ve tüketebilir (endotermik reaksiyonlar) veya serbest bırakın (ekzotermik reaksiyonlar) Enerji, iki veya daha fazla yeni madde (ürünler olarak adlandırılır) üretmek. Bazı kimyasal reaksiyonlar insanlar için tehlikelidir. insan oğluToksik veya aşındırıcı bileşikler içerebilecekleri veya üretebilecekleri için. Bazı ekzotermik reaksiyonlar gibi diğer reaksiyonlar patlamalara neden olabilir.

İçinde kimyasal endüstri Günlük hayatta kullandığımız birçok malzeme kontrollü kimyasal reaksiyonlarla üretilir. Bazı reaksiyonlar kendiliğinden meydana gelir ve diğerleri endüstriyel tesislerde veya kimya laboratuvarlarında insanlar tarafından oluşturulmalıdır.

Kimyasal reaksiyonların gerçekleşmesi için, reaktanların doğasına ve reaksiyonun meydana geldiği koşullara bağlı olarak değişen, öngörülen bir süre gerekir.

Bu nedenle, kimyasal reaksiyonların hızını etkileyen faktörler genellikle şu şekildedir:

  • Sıcaklık artışı yükselişi hava sıcaklığı kimyasal reaksiyonların hızını artırma eğilimindedir.
  • Artan basınç. Basıncı arttırmak genellikle kimyasal reaksiyonların hızını arttırır. Bu genellikle, değişikliklere duyarlı maddeler olduğunda ortaya çıkar. Baskı yapmak, nasılsın gazlar. Bu durumuda sıvılar Y sağlam, basınç değişiklikleri reaksiyonlarınızın hızında büyük değişikliklere neden olmaz.
  • Reaktiflerin bulunduğu toplama durumu. Katılar, sıvılardan veya gazlardan daha yavaş reaksiyona girme eğilimindedir, ancak hız her maddenin reaktivitesine de bağlı olacaktır.
  • Katalizörlerin kullanımı. Kimyasal reaksiyonların hızını artırmak için kullanılan maddelerdir. Bu maddeler reaksiyonlarda yer almazlar, sadece meydana gelme hızlarını kontrol ederler. Aynı şekilde kullanılan ancak ters etki yapan yani reaksiyonları yavaşlatan inhibitör denilen maddeler de vardır.
  • Işık enerjisi (Işık). Bazı kimyasal reaksiyonlar, üzerlerine ışık tutulduğunda hızlanır.
  • Reaktif konsantrasyonu. Çoğu kimyasal reaksiyon, reaktiflerinin konsantrasyonu yüksekse daha hızlı gerçekleşir.

Kimyasal değişim örnekleri

Akü asidinden tuz üretimi kimyasal bir değişimdir.

Herhangi bir kimyasal reaksiyon, vücudumuzda meydana gelenler bile, kimyasal değişimin mükemmel bir örneğidir. Bazı örnekler:

  • nefes. Oksijenin vücuttan alındığı biyolojik bir kimyasal değişim sürecidir. hava ve elde ettiğimiz glikoz ile reaksiyona girmek için kullanılır. Gıda, yüksek düzeyde üreten kimyasal enerji (ATP) ve miktarları karbon dioksit (CO2) atık, atılması gereken organizma.

  • Asit yağmuru. olduğu ortamlarda ortaya çıkar. atmosfer çok kirli. Genellikle bulutlarda depolanan su ile havada dağılan, kükürt oksit veya azot oksit içeriği yağmurla birlikte düşen sülfürik asit veya nitrik asit oluşturan diğer gazlar arasında meydana gelen kimyasal değişikliklerin sonucudur.

  • Ozonun ayrışması. bu molekül ozon, belirli türdeki kimyasalların etkisiyle oksijen moleküllerine ayrışır. ışık.

Kimyasal değişim ve fiziksel değişim

Çakmağın içindeki gaz sıvıdır çünkü basınç fiziksel bir değişime neden olmuştur.

Maddedeki fiziksel değişiklikler onun bileşimini değiştirmez, yani maddelerin kimyasal yapısını değiştirmezler, böylece fiziksel bir değişim yoluyla hiçbir madde ayrışamaz veya oluşamaz. Fiziksel değişimler maddelerin sadece şekil, form, form gibi fiziksel özelliklerini değiştirir. yoğunluk ve toplama durumları (katı akışkan gaz). Öte yandan, fiziksel değişiklikler şekli veya şekli değiştirdikleri için genellikle tersine çevrilebilir. Maddenin durumu, ama onun bileşimi değil.

Örneğin, suyu kaynatarak bir sıvıyı gaza dönüştürebiliriz, ancak buhar sonuç hala su moleküllerinden oluşur. Aksine dondurursak Suçlu, katı hale geçer, ancak yine de kimyasal olarak aynı maddedir. Diğer bir örnek ise çakmaklarımızda kullandığımız sıvılaştırılmış gazdır ve genellikle bütan (C4H10) veya propan (C3H8) kimyasal bileşimini değiştirmeden yüksek basınç uygulanarak sıvı hale getirilir.

Kimyasal değişiklikler, maddenin dağılımını ve bağlanmasını değiştirir. atomlar maddenin farklı bir şekilde birleştirilmesini sağlayarak, başlangıçtaki maddelerden farklı maddeler elde edilmesini sağlar. Kimyasal bir değişim meydana geldiğinde, her zaman başlangıçta sahip olduğunuz aynı miktarda maddeyi alırsınız, farklı halde olsa bile. oranlarMadde yaratılamaz veya yok edilemez, sadece dönüştürülür.

Örneğin, su (H2O) ve potasyum (K) ile reaksiyona girersek, iki yeni madde elde ederiz: potasyum hidroksit (KOH) ve hidrojen (H2). Bu normalde çok fazla enerji açığa çıkaran bir reaksiyondur, bu nedenle çok tehlikelidir.

!-- GDPR -->